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     在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、碳酸钾、偏铝酸钾、氢氧化钾、氢氧化钡、氯化钡6种溶液，这种试剂是（　　）

    A.H2SO4　　　　　　　            　B.（NH4）2SO4

    C.NH3·H2O                          D.NH4HSO4



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为(　　)

    A．＋33.1 kJ·mol－1                     B．＋45.2 kJ·mol－1

    C．－81.5 kJ·mol－1                     D．－33.1 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式表达正确的是(　　)

    A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

    B．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO＋H2OH3O＋＋CO

    C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

    D．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－===AlO＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    观察下图中物质分子的比例模型及其变化，请回答下列问题：

    (1)A是乙醇，则B、C的结构简式分别为__________________、__________________。

    (2)上图所示化学方程式中的“一定条件”是________________________________________________________________________。

    (3)反应物中只有乙醇分子中的氧原子是18O，生成物中含这种氧原子的是(写物质名称)________。

    (4)在B的分子中，最外层电子数为8的原子有________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中①～⑥是标出的该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是(　　)

    A．①④  B．③⑤

    C．②⑥  D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳

    (1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为____________(只填化学式)。

    (2)用于沉淀的试剂需过量，判断除去SO的试剂过量的方法是________________。

    (3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为

    ________________________________________________________________________

    ________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图示实验正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是                                            (　　)

    A．NH3·H2O                      B．NaOH

    C．Na2CO3                        D．MgCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    （注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

    （1）电解精炼银时，阴极反应式为             ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为                       。

    （2）固体混合物B的组成为        ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为                 。

    （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：  CuO+   Al2O3   CuAlO2 +   ↑。

    （4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为     mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L—1的Al2(SO4)3溶液        L。

    （5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是           、过滤、洗涤和干燥。

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