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    8．下列相关图示及对应说法正确的是（　　）
    A．
    装置可用于除去NO气体中的NO2杂质
    B．
    向图装置的溶液中滴入KSCN溶液不变红色，可以说明铁还没有发生吸氧腐蚀
    C．
    装置用于灼烧碎海带以证明海带中存在I-
    D．
    图中的E1可表示有催化剂存在的条件下，对应反应的活化能

    分析 A．短导管进入，可排出液体，不能除杂；
    B．Fe为负极，失去电子生成亚铁离子；
    C．灼烧碎海带应在坩埚中进行；
    D．催化剂可降低反应所需的活化能．

    解答 解：A．短导管进入，可排出液体，不能除杂，则除杂时导管应长进短出，故A错误；
    B．Fe为负极，失去电子生成亚铁离子，发生吸氧腐蚀，滴入KSCN溶液不变红色，不能检验亚铁离子，故B错误；
    C．灼烧碎海带应在坩埚中进行，图中仪器为烧杯，不能在烧杯中灼烧，故C错误；
    D．催化剂可降低反应所需的活化能，则图中的E1可表示有催化剂存在的条件下对应反应的活化能，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、电化学、活化能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（　　）
    △H=-4.2kJ/mol．
    A．反-2-丁烯和顺-2-丁烯具有相同的熔沸点
    B．顺-2-丁烯比反-2-丁烯更稳定
    C．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动
    D．反-2-丁烯和顺-2-丁烯的核磁共振氢谱都有两个峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列与生活密切相关的说法中不正确的是（　　）
     选项 A B C D
     图片    
     生活中的应用 食品包装袋放有小袋铁粉 红酒中添加规定量的 SO2 饼干包装盒内放有小袋硅胶 口服补血剂（琥珀酸亚铁）并同时服维生素 C
     作用 铁粉有抗氧化 的作用 SO2有漂白性的作用 硅胶有吸水的作 用 维生素 C 有防止 Fe2+被 氧化的作用
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．Al3+的结构示意图：
    B．HC1O的电子式：
    C．中子数为117、质子数为116的Lv原子：${\;}_{116}^{117}$Lv
    D．HOCH2COOH 缩聚物的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．用FeCl3对饮用水进行杀菌、消毒
    B．用电解氯化铝溶液的方法制取铝单质
    C．NH4F溶液储存于玻璃试剂瓶中
    D．加热并蒸干硫酸铜溶液可得到硫酸铜固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．亚硝酸酰（Cl一N=O）是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）=2ClNO（g）．
    （l）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝既板，涉及如下反应：
    ①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1  K1
    ②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2      K2
    ③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H2      K3
    △H3与△H3、△H2之间的关系式为△H3=2△H1-△H3；平衡常数K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
    （2）已知几种化学键的键能数据如表：
    化学键NO中氮氧键Cl-Cl键Cl-N键N=O键
    键能/KJ/mol630243a607
    则：△H3+2a=289KJ/mol．
    （3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与t的关系如图A所示．

    ①反应开始到10min时，平均反应速率v（Cl2）=0.05mol/（L•min）；
    ②T2时该反应的平衡常数K=2．
    ③NO的平衡转化率为50%．
    （4）在密闭容器中充入NO（g）和Cl2（g），改变外界条件[压强、n（Cl2）/n（NO）、催化剂接触面]，NO的平衡转化率变化如图B所示．X代表压强、$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（NO）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1．E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
    （1）B、C、D三种元素中电负性由大到小的排序为O＞N＞C（用元素符号回答），其中D元素基态原子的电子排布图为1s22s22p4．
    （2）在B的基态原子中，核外存在2对自旋相反的电子．
    （3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有12个；E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有B22-的存在，晶体中E2+的配位数为6，该化合物的电子式为．

    （4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．
    ①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是水分子间存在氢键．
    ②由H分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．44g乙醛中所含的氧原子数为NA
    B．足量的铜与40mL10mol/L硝酸反应，生成气体的分子数为0.2NA
    C．14g乙稀中所含的C-H键数目为2NA
    D．0.1molNH3中所含的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在标准状况下，有密度为0.478g/L的乙烯、乙炔、氢气的混合气，在加热条件下通过镍催化剂完全反应后再冷却到标准状况时，测得其密度为1.062g/L，则原混合气中各组分的体积分数分别是C2H4、C2H2、H2的体积分数分别为15%、20%、65%．

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