Question

碳酸钠俗称纯碱,是一种常用化学品。工业上制取碳酸钠的方法是:将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中,控制一定温度,制得碳酸氢钠,再煅烧碳酸氢钠使其转化为碳酸钠。有关反应的化学方程式为:?

 (1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是________ (填标号)。

A.碳酸氢钠难溶于水?

B.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出?

C.碳酸氢钠受热易分解?

(2)某探究活动小组根据工业制取碳酸钠的原理,进行碳酸氢钠的制备实验, 同学们按各自设计的方案实验。?

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。?

i.乙装置中的试剂是_______________（填标号）。?

A.烧碱溶液?

B.澄清石灰水?

C.浓氨水?

D.蒸馏水?

ii.丁装置的作用是_________________________。?

iii.实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是_________________（填名称）。

②另一位同学用下图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。

i.实验时，须先从a管通入_________气体,再从b管通入____________气体。?

ii.有同学建议在b管下端连接上图中己装置,理由是__________________________。?

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法。____________________________。

Answer 1

（1）B?

（2）①i.D?

ii.吸收NH₃，防止出现倒吸?

iii.过滤?

②i.NH₃　CO₂?

ii.增大气体与溶液接解面积，提高CO₂吸收率?

（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应?

（注：或往烧碱溶液中通入过量 CO₂；往饱和?Na₂CO₃?溶液中通入过量CO₂等其他合理方法均可）

解析：

NaHCO₃溶解度较小，故饱和NH₄HCO₃与食盐水反应析出NaHCO₃晶体。?

（2）①乙应为除杂装置除去CO₂中混有的HCl，应用蒸馏水，最好为饱和NaHCO₃溶液。丁装置为一倒扣漏斗，目的防倒吸。而极易溶于水的只有NH₃故防止NH₃溶于水倒吸。NaHCO₃晶体结晶析出，故应为过滤。?

②由侯氏制碱法推知必先通入NH₃，后通入CO₂，由于CO₂能溶于水，溶解度较小，故已装置应为增大接触面积充分反应而设计的。?

（3）饱和溶液①NH₄HCO₃+NaCl══NaHCO₃↓+NH₄Cl?

②NaOH溶液中通入过量CO₂。?

③Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂等。