Question

在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）发生反应：H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T₁、T₂，平衡时，H₂的体积分数与Br₂（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A、由图可知：T₁＞T₂
• B、a、b两点的反应速率：a＜b
• C、为了提高Br₂（g）的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法
• D、T₁时，随着Br₂（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

Answer 1

考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线

专题：

分析：A．该反应是正反应为放热的化学反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动导致氢气的含量增大，据此判断；
B．对比两个平衡状态，可以看作向a的平衡状态加入（n₂-n₁）molBr₂建立了化学平衡b，利用速率与平衡移动关系分析；
C．根据浓度对化学平衡移动的影响来分析；
D．加入溴平衡向正反应方向移动，HBr的体积分数与加入溴的量及转化率有关．

解答： 解：A．根据图象可知，当加入的n（Br₂）均为n₁建立化学平衡后，H₂的体积分数温度T₁的大于温度T₂，该反应是正反应为放热反应，升高温度，平衡逆反应方向移动导致氢气的体积分数降低，所以T₁＞T₂，故A正确；
B．对a和b来说，温度相同，H₂的初始量相同，Br₂的初始量是b＞a，a、b两个平衡状态，可以认为是向a的平衡状态加入（n₂-n₁）molBr₂建立了化学平衡b，而加入Br₂，平衡向正反应方向移动，建立平衡b后，其反应速率要增加，即两点的反应速率a＜b，故B正确；
C．将HBr液化并及时移走，HBr的浓度降低，平衡向正反应方向移动，溴的转化率增大，故C正确；
D．当温度均为T₁时，加入Br₂，平衡会向正反应方向移动，导致HBr的物质的量不断增大，但体积分数不一定逐渐增大，这与加入的溴的量及转化率有关，故D错误，
故选D．

点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响，易错选项是D，注意反应物的转化率增大，生成物的体积分数不一定增大，这与反应物的量有关．