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    【题目】已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJmol﹣1
    3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJmol﹣1
    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJmol﹣1
    则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为（ ）
    A.放出218 KJ
    B.放出109kJ
    C.吸收218 kJ
    D.吸收109 kJ

    【答案】B
    【解析】解：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=﹣24.8kJ/mol，
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJmol﹣1 ，
    ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+640.4kJ/mol，
    由盖斯定律可知， 得到反应 CO（g）+ FeO（s）═ Fe（s）+ CO2（g），△H= KJ/mol=﹣109kJ/mol，
    故选：B．

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    【题目】常温下，将0.40mol/L氢氧化钠溶液与0.10mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH为（ ）
    A.1.0
    B.2.0
    C.13.0
    D.14.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（ ）
    A.3s23p3
    B.4s2
    C.4s24p1
    D.3s23p5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化,装置如图:实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化,试管Ⅱ中有少量液体凝结,试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色,实验后闻试管Ⅱ中液体气味,具有汽油的气味。

    （1）该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为_________________,加入药品之前的操作为____________________________,长导管的作用是_____________________________。

    （2）试管Ⅱ中少量液体凝结说明了_______________________。

    （3）试管Ⅲ中溶液褪色说明了____________________________。

    （4）能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴,理由是__________________________。

    （5）写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式____________________________。

    （6）石油裂化的重要意义是_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（ ）

    ①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X
    ②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z
    ③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应
    ④W的原子序数比Z大9
    A.只有③
    B.①②
    C.①②③
    D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（ ）
    A.氯化铁溶液 饱和溴水
    B.碳酸钠溶液 饱和溴水
    C.酸性高锰酸钾溶液 饱和溴水
    D.酸性高锰酸钾溶液 氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】12 g某有机物X完全燃烧后生成17.6 g CO2和7.2 g H2O。

    （1）如果X是有刺激性气味的无色液体，跟金属钠、碳酸钠均能反应并放出气体，则它的结构简式为________。

    （2）如果X是易挥发有果香味的无色液体，并能水解，则它的结构简式为______________。

    （3）如果X的相对分子质量为90，跟醇、羧酸都能发生酯化反应，且两分子的X之间互相反应生成如下环酯： ，则X的结构简式为__________________。

    （4）如果X的分子中有6个碳原子，能发生银镜反应，则它的结构简式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 是一种有机烯醚，可由链烃A通过下列路线制得，下列说法正确的是（ ） A B C
    A.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键
    B.A的结构简式是CH2═CHCH2CH3
    C.该有机烯醚不能发生加聚反应
    D.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取胆矾晶体的流程：

    已知：

    ⅰ．高温焙烧时的主要反应有：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2

    2Cu2S+ 5O22CuO+2CuSO4，2FeS+3O22FeO+2SO2 ;

    ⅱ．常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

    （1）CuFeS2中硫元素的化合价为______________________，写出上述流程中生成亚硫酸铵的化学方程式：______________________________________________________________________。

    （2）最适合的试剂A是__________（写化学式）溶液；当试剂A的浓度为6.0mol·L-1时 ，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铜的浸出率为90% 时，所采用的实验条件(温度、时间)为__________。

    （3）最适合的试剂C是__________(填标号)。

    a．Cl2b． H2O2 溶液 c．酸性高锰酸钾溶液 d．浓硫酸

    （4）加入适量CuO粉末的作用是调节溶液的pH，促进Fe3+水解，达到除杂的目的。写出实现该目的的总反应的离子方程式：_________________________________________________________。

    （5）有同学怀疑CuO不一定能达到上述目的，而小张同学却认为可以通过计算来确定。设溶液中Cu2+的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu2+开始沉淀时溶液的pH 为__________，Fe3+沉淀完全时溶液的pH 为__________。通过计算判断加入CuO__________(填“能”或“不能”)达到目的(提示：1g 5=0.7;通常认为残留在溶液中的某离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1 时，就认为该离子已沉淀完全)。

    （6）假设流程图中消耗的CuO为ag，最终制得bg胆矾晶体，消耗黄铜矿的质量为cg，不考虑生产过程中的损失，则黄铜矿中CuFeS2的质量分数为__________(写出原始的计算结果即可，不必化简)。

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