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    18．中和5mL某H2SO4溶液，用去0.5mol/L NaOH溶液25mL，求该H2SO4溶液的浓度．

    分析 氢氧化钠与硫酸反应的关系式为：2NaOH～H2SO4，设出硫酸的物质的量浓度，然后根据二者反应关系式及题干数据列式计算即可．

    解答 解：氢氧化钠与硫酸反应的关系式为：2NaOH～H2SO4，
    设该硫酸的浓度为c，根据二者反应的关系式可得：n（H2SO4）=c×0.005L=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×0.5mol/L×0.025L，
    解得：c=1.25mol/L，
    答：该硫酸的物质的量浓度为1.25mol/L．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确硫酸与氢氧化钠反应的关系式为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Mg2+、Br-、Ba2+B．Na+、SO32-、SO42-、K+
    C．K+、MnO4-、NO3-、Na+D．K+、Ca2+、SO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA
    B．由NO2、O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数目为2NA
    C．1 mol•L-1的NH4Cl溶液中的NH${\;}_{4}^{+}$的数目小于NA
    D．铜与浓硫酸反应中，当转移的电子数为0.2NA时，生成的SO2为2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A-K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去．

    请回答以下问题：
    （1）CO2 的电子式为．
    （2）G在一定条件下可以转化为J，请写出离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
    （3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）E到F的离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    （5）检验J溶液中阳离子的方法是取少量溶液于试管，滴加KSCN溶液，弱溶液变红，则含有Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    ①凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式
    ②凡是强电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示
    ③复分解反应中，离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行，任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
    ④单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示
    ⑤凡是酸都可以在离子方程式中用H+表示
    ⑥参加离子反应的物质一定都是电解质．
    A．①②③B．③④⑤C．②③⑤⑥D．①②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5℃，沸点267.4℃．1-乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料．实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：
    （1）将72g 1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合．将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是提高1-萘酚的转化率．烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是冷凝、回流，提高原料的利用率．
    （2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥．正确的顺序是A（填字母代号）．
    A．③②④①B．①②③④C．②①③④
    （3）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有温度计、蒸馏烧瓶．
    （4）实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是1-萘酚被氧化、温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应．
    （5）用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与加入金属钠有气泡生成则产物不纯，无气泡生成则产物纯净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O＞，其过程如图：

    （1）过程①中，FeS和02、H2S04反应的化学方程式为4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
    （2）过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的c吸收．
    a．浓H2SO4 b．蒸馏水   c．NaOH溶液    d．浓硝酸
    （3）过程③中，需要加人的物质名称是Fe（或铁）．
    （4）过程④的实验操作是蒸发结晶
    （5）过程⑥中，将溶液Z加热到70〜800C，目的是促进Fe3+的水解．
    （6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取 样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得 固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[Fe（0H）S04]，则该聚铁中铁元素的质量分数为31.11%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2007年6月20日，新浪网报道了中国矿业大学发生的铊中毒事件．铊（81Tl ）在元素周期表中与铝处于同一主族．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．201Tl与204Tl互为同素异形体
    B．${\;}_{81}^{201}$Tl与${\;}_{82}^{204}$Pb具有相同的中子数
    C．Tl核外有6个电子层
    D．Tl（OH）3具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是（　　）
    A．4s1B．2s22p5C．3s23p4D．3d64s2

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