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    已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是
    A．H2SeO3 B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO4
    B

    试题分析：含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，酸性越强，将选项中含氧酸改写成XOm(OH)n形式，根据非羟基氧原子数目判断。其中，HMnO4可以改写为MnO3(OH)1，非羟基氧原子数目为3，最大。故选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：
    （1）钛有两种原子，它们互称为____。元素在元素周期表中的位置是第_____周期，第____族；基态原子的电子排布式为_____；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于_____区元素。
    （2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是______，

    （3）氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金装饰的替代品。以TiCl4为原料，经过一系列反应，可以制Ti3N4和纳米TiO2
    。
    ①Ti3N4中元素的化合价为_____。TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为______。
    ②反应①为置换反应、该反应的化学方程式为______。
    ③纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：

    化合物甲的分子中采取杂化的碳原子个数为_____，化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_____。
    ④有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该氮化钛晶胞中含有______个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为______g． (NA为阿伏加德罗常数的数值，只列算式)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为       ，该能层具有的原子轨道数为     ；
    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用实现储氢和输氢。下列说法正确的是        ；
    a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
    b．NH+4与PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互为等电子体
    c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高
    d．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子
    （3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是        ；
    II．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示。

    （1）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl—之间的距离为r，则该Na+与跟它次近邻的C1—个数为      ，该Na+与跟它次近邻的Cl—之间的距离为     ；
    （2）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为以a pm，Cl—的半径为b pm，它们在晶
    体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为     ；（用含a、b的式子袁示）
    （3）纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ（1分）下列说法中正确的是       。
    A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
    B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
    C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力
    D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化
    II（14分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
    （1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。
    （2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是           ，其中Ba2＋的氧配位数为            ，
    （3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23．2℃，沸点136．2℃，所以TiCl4固体是       晶体。
    （4）已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co（NH3）4Cl2]的空间构型也为八面体型，请在下图方框中将它的所有同分异构体画出。
         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

    信息① 原子半径大小：A>B>C>D
    信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
    甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。
    乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。
    丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。
    （1）丙           （写化学式）写出其分子的的电子式         。
    （2）写出A原子最外层电子排布式                。将该元素的单质溶于水，形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序：                                
    （3）B形成的单质晶体可能为         。
    A．离子晶体      B．分子晶体       C．原子晶体      D．金属晶体
    （4）C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是____       
    A．其气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
    B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小
    C．其氢化物的沸点按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次增强
    D．其阴离子的还原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的顺序依次增强
    （5）与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及还有_______ 、___________等（例举两种即可）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
    Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。
    镓（31Ga）的基态电子排布式是_________________________________________；
    31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是______________________________________；
    Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
    （1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为________________。NH3 分子中N原子的杂化方式为_______杂化，NH3分子的空间立体构型是____________。
    （2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：__________________________________________（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）
    （3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是________。

    （4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度
    为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为________ mol-1(用含a、ρ的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。请用元素符号或化学式回答下列问题：
    （1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为           ；
    （2）已知YZ2+与XQ2互为等电子体，则1 mol YZ2+中含有π键数目为_______；
    （3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多，其原因是              ；
    （4）X、Z与氢元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工业除锈剂。H2X2Z4分子中X的杂化方式为      ；
    （5）E原子的核外电子排布式为          ；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D均是元素周期表中前36号中的元素，其原于序数依次递增，其他相关结构或性质信息如下表。
    元素
    		结构或性质信息
    A
    		原子核外有一个未成对电子，其氢化物与水分子间能形成氢键
    B
    		原子核外M层电子数是N层电子数的4倍
    C
    		是使用最为广泛的合金的主要成分
    D
    		原子各内层电子均已饱和，最外层电子数为1
     
    请根据信息回答有关问题：
    （1）C元素在周期表中的位置为____     ，D元素原子的外围电子排布式为          
    （2）用氢键表示式写出A的氢化物水溶液中存在的所有氢键____              。
    （3）A与氧可形成原子个数比为2:1的三原子分子，其中氧的化合价为____      ，氧原子杂化类型与下列分子的中心原子杂化类型相同的是____             
    a:CO2     b:SO2    c:NH3      d;CH4
    （4）A、B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图甲所示，则晶胞中B离子的个数为____   ，与B离子最近且等距的A离子的个数为                 。
    （5）1183 K以下C晶体的晶胞如图乙中图1，而1183 K以上则转变为图2，在两种晶胞中最邻近的C原子间距离相同，则图1、图2所示两种晶中原子的空间利用率之比为___  _（可用根号表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素， F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个成单电子，G是ⅠB族的元素。回答下列问题：
    （1）写出E、F、G的元素符号                                ，B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是           （用元素符号表示），A元素分别与B、D元素形成的二种微粒都具有NH3相似的结构，属于等电子体，它们的化学式是          。
    （2）F元素的原子基态价层电子排布图是                                 。
    （3）向G的硫酸盐溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[G(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过________键与中心离子G2+结合；NH3分子中N原子的杂化方式是________；
    （4）E单质晶体中原子的堆积模型如右图，晶胞是图中的        （填a、b或c）；配位数是         ；若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是a cm3，E单质的密度为ρg/ cm3；则E的相对原子质量的计算式是                     。

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