【题目】相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是
A.弱酸溶液产生较多的H2B.强酸溶液产生较多的H2
C.两者产生等量的H2D.无法比较产生H2的量
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【题目】有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下所示:
① A+B→C+E ② C + NaOH→蓝色沉淀D + F
③ DA+E ④ F + Ba(NO3)2 → 白色沉淀 + NaNO3
回答下列问题。
(1)写出它们的化学式:A_________,C_________,D_________。
(2)写出①、④离子方程式。
①____________________________________________________________。
④_____________________________________________________________。
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【题目】下列离子方程式中正确的是( )
A. 向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液:Ba2++SO42-===BaSO4↓
B. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C. 锌与盐酸的反应:Zn+2H++2Cl-===Zn2++2Cl-+H2↑
D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
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【题目】下列物质的性质与应用对应关系正确的是
A. FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻印刷电路板
B. Na2CO3溶液显碱性,可用于除锅垢中的硫酸钙
C. MgO、Al2O3熔点高,可用于制作耐高温坩埚
D. Na、K合金具有强还原性,可用于原子反应堆的导热剂
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【题目】A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:
(1) A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,写出A元素最外层电子的轨道表示式___________,A元素形成的气态氢化物中A原子的杂化类型为__________。
(2) B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为_______,C的元素符号为______。
(3) D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为_____,其基态原子的电子排布式为_______________。
(4) E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为_________________。
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【题目】已知还原性I->Fe2+>I2,在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO。向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2,充分反应(不考虑单质与水的反应)。下列说法不正确的是( )
A. 当a=2b时,反应后的离子浓度之比c(Fe2+)∶c(I-)∶c(Cl-)=1∶1∶1
B. 当3a=2b时,发生的离子反应:2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-
C. 当13a=2b时,发生的离子反应为2Fe2++4I-+13Cl2+12H2O===4IO+26Cl-+2Fe3++24H+
D. 若反应后溶液中I2与IO的物质的量之比为1∶1,则反应中转移电子3.5b mol
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【题目】在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,以下说法不正确的是
A. 还原剂是NH3 ,
B. 该反应中每生成1mol N2则转移的电子数为6NA
C. 氧化性大小顺序为:Cl2> N2
D. Cl2和NH3都可以用碱石灰来干燥
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【题目】下列大小比较正确的是
A. 稳定性:HI>HBr>HCl>HF B. 元素非金属性:Si>P>S>Cl
C. 沸点: 正丁烷>异丁烷>丙烷 D. 碱性NaOH>KOH>Ca(OH)2>Ba(OH)2
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【题目】下列说法中正确的是( )。
A. 每一周期的元素都是从碱金属开始,最后以稀有气体结束
B. 同一周期中(除第一周期外),从左到右,各元素原子核外电子数都是从1逐渐增加到8
C. 第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8
D. 第七周期排满后只有23种元素
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