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    【题目】下列说法中，正确的是

    A. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0

    B. 某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0

    C. 一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物

    D. 沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动

    【答案】D

    【解析】

    试题某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度小于10-5mol/L，A项错误；绝对不溶的物质是不存在的，某物质的溶解性为难溶，但该物质也会少量溶解，B项错误；一般来说，溶解度大的物质转化成溶解度小的物质容易实现，C项错误；沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀溶解平衡的移动，D项正确；选D。

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    【题目】已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）

    A. 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

    B. 等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小

    C. 等浓度的NaOH溶液与H2R溶液按体积比1∶2混合,溶液的pH=1.3

    D. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-

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    【题目】实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5 %的浓盐酸配制240mL0.1mol ·L－1的盐酸，请回答下列问题：

    （1）浓盐酸的物质的量浓度为________。

    （2）配制240 mL 0.1mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格是________mL.

    （3）所需的实验仪器除量筒和容量瓶外还有：________________。

    （4）若配制的溶液浓度偏小，则可能的原因是________(填序号)。

    ①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出

    ②容量瓶洗净后没有干燥

    ③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

    ④定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl。用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1 mol BaCl2固体中所含离子总数为0.3 NA

    B. 25 oC时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1 NA

    C. 标准状况下，17 g H2O2中所含共用电子对数为2 NA

    D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列漂白剂中，有一种物质的漂白原理与其他三种物质不同，该漂白剂是（ ）

    A.次氯酸钠溶液B.过氧化钠C.活性炭D.二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl=－lgc(Cl-) 、pAg=－lgc(Ag+)随加入AgNO3的体积变化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol/L则沉淀完全，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，下列说法错误的是（ ）

    A. AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp数量级为10-10

    B. 为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性

    C. 滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10-2 mol/L

    D. 滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4会产生新的沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol·L－1 的盐酸和 CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导 率如图所示。下列说法正确的是( )

    A. 曲线①代表滴定 HCl 溶液的曲线

    B. A 点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

    C. 在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水的电离程度：C＜B=A

    D. D 点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将3mol/L NaOH溶液滴入到25mL一定浓度的AlCl3溶液中。下图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入OH－的物质的量，纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量。据图回答：

    （1）OA曲线表示的离子反应是：__________________________；由此可得A点时加入氢氧化钠溶液的体积为____________；

    （2）AB曲线表示的离子反应为：___________，由此可得B点的坐标为：_______。

    （3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+离子的浓度为：____mol/L。

    （4）当x=0.035时，铝元素在体系中的存在形式为________，其物质的量为____________。

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    【题目】下列物质互为同分异构体的是（ ）

    A.O2和O3B.乙醇和二甲醚

    C.甲烷和乙烷D.12C和14C

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