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    14．下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（　　）
    A．3sB．3pC．3dD．4s

    分析 根据基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…来解答．

    解答 解：基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以3s、3p、4s、3d中能量最高，电子最后填充的是3d，
    故选C．

    点评 本题考查核外电子的排布，题目难度中等，注意根据构造原理把握能量大小的排布顺序，为解答该题的关键之处．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验操作和现象描述以及解释均正确的是（　　）
    操作和现象解释
    A向某卤代烃在碱性条件下水解后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明该卤代烃是氯代烃．因为氯代烃水解后的溶液中含Cl-，加入硝酸银溶液产生AgCl白色沉淀．
    B向溴水中加入苯充分振荡，静置分层，且水层几乎无色．苯层变橙色．溴易溶于苯所以溴水层褪色
    C要除去甲烷中混有的乙烯，可以将混合气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，再通过浓硫酸干燥因为乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，而甲烷不能被氧化．
    D相同物质的量A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水A、B两有机物最简式相同
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（　　）
    A．溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中
    B．量筒量浓溶液时，眼睛俯视刻度线
    C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
    D．定容时，眼睛仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室要配制2mol/L稀硫酸250mL．
    （1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸27.2 mL．
    （2）配制过程中需要下列仪器中的B、C、E、F、H（填选项的标号）．
    A．托盘天平　B．烧杯　C．量筒　D．烧瓶　E．玻璃棒　F．胶头滴管　G．试管　H．250mL容量瓶
    （3）下列实验操作中，按先后顺序排列为D、C、A、E、B、F、H、G．
    A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
    B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
    C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温．
    D．向烧杯中加入约100mL蒸馏水．
    E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次．
    F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1cm～2cm处．
    G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀．
    H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处．
    （4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数偏高．定容时，仰视观察容量瓶刻度线偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．有机物M是一种重要的化工原料，已知M分子式为C7H14O2，1mol M最多消耗46g金属钠．M可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：

    （1）按要求写出结构简式：A  C   M
    （2）写出反应①、④、的化学方程式：①+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl④+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaOH+2H2O
    （3）⑥的反应类型是加成（或还原）反应．
    （4）写出M中所含官能团的名称羟基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由C（金刚石）→C（石墨）；△H=-1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
    C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8KJ/mol
    D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-53.7KJ/mol，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，正极用碳棒），回答下列问题：
    （1）画出实验装置图．注明电解质溶液名称和负极材料，标出电子流动方向．
    （2）该电池的负极电极反应式：Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），
    （3）正极上出现的现象是碳棒上出现银白色物质；
    （4）若导线上转移电子1mol，则生成银108克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的H2SO4溶液的说法不正确的是（　　）
    A．2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子
    B．2L溶液中H+离子的浓度为1.2mol/L
    C．1L溶液中含有H+离子0.6mol
    D．1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列有关溶液中各种离子浓度的关系错误的是（　　）
    A．0.1mol•L-1NH4Cl溶液中：（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．0.1mol•L-1NaHSO3溶液中：c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）=0.1mol•L-1
    C．0.1mol•L-1KAl（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（Al3+）+c（K+）
    D．0.1mol•L Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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