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    【题目】在恒温恒容的密闭体系中进行的可逆反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，下列不能说明反应达到平衡状态的是

    A.正(B)=2逆(C)B.n(A)：n(D)=1：1

    C.容器内压强不再改变D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

    【答案】B

    【解析】

    A．反应过程中有正(B)=2正(C)，又当正(B)=2逆(C)时，可推出正(C) =逆(C)即正反应速率等于逆反应速率，反应处于平衡状态，A能作为判断化学平衡的依据，A不符合题意；

    B．当n(A)：n(D)=1：1时，该反应不一定达到平衡状态，该比值与反应物浓度及转化率有关，B符合题意；

    C．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，随反应进行，容器内压强减小，当反应到达平衡状态时，容器中压强不变，能作为判断化学平衡的依据， C不符合题意；

    D. 该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，随反应进行，气体的总物质的量减小，容器内混合气体的平均相对分子质量增大，现在不再改变即说明到达平衡，D不符合题意；

    故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：

    （1）CO可用于高炉炼铁，已知：

    Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol

    3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol

    则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H=________kJ/mol

    （2）某温度下，在容积为2 L的密闭容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)发生反应：

    CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

    甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则015 min内用二氧化碳表示平均反应速率v（CO2）=_______，计算此条件下该反应的平衡常数K= __________。

    （3）捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。

    ①下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是___________。

    A．Na2CO3 B．NaOH C．CH3CH2OH D．NH4Cl

    ②用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：

    I. c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为

    Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)

    II. b、c、d三点的平衡常数K b 、K c、 Kd 从大到小的顺序为_______。(填“＞”、“＝”或“＜”)

    III．T3～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现增大的变化趋势，其原因是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

    A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)

    C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH+OH-。

    （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__移动，OH-离子的浓度__，NH离子的浓度__；

    （2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向__移动，此时溶液中浓度减小的微粒有__、__、__；

    （3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向__移动，此时发生的现象是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用软锰矿(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等杂质)，制备KMnO4的流程图如下：

    已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。

    下列说法正确的是

    A.向“浸取”后的溶液中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分为Al(OH)3

    B.“歧化”时，加入冰醋酸是为了调节溶液pH，使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-正向移动，促进KMnO4的生成，提高KMnO4的产率

    C.“歧化”步骤中调节溶液pH时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸

    D.“操作II”时，当有大量晶体析出时，利用余热蒸干，即得紫黑色KMnO4晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将V mL 0.10mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL 0.10mol·L-1的醋酸溶液中，溶液pH随所加V(NaOH)的变化而变化(忽略混合时溶液体积变化)，数据如下表所示：

    下列说法正确的是

    A.①中存在c(CH3COO-)＞c(Na+)=0.05mol·L-1

    B.②中存在c(CH3COOH)＜c(Na+)=c(CH3COO-)=x /(200+10x)

    C.③中存在c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1

    D.通过①进行近似计算可知醋酸的数量级是10-6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

    (1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____。

    (2)25℃，该同学设计三个实验探究影响锌粉(足量)与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：

    实验序号

    体积/mL

    1.0mol·L-1硫酸溶液

    饱和CuSO4溶液

    水

    I

    30.0

    1.0

    9.0

    II

    20.0

    1.0

    Vx

    III

    30.0

    3.0

    7.0

    ①本实验待测数据可以是____。

    ②利用实验I和实验I来探究硫酸浓度对锌粉与稀硫酸反应速率的影响，Vx=__，理由是__。

    ③实验I和实验III的目的是__。

    (3)用排水集气法收集实验I反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    氢气体积/mL

    60

    140

    252

    420

    510

    540

    ①反应速率最大时间段是__min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”或“5～6”下同)，原因是____。

    ②反应速率最小时段是__min，原因是___。

    ③第2～3min时间段以稀硫酸的浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是v(H2SO4)＝___。

    (4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在稀硫酸中分别加入等体积的下列溶液，可行的是____(填字母)。

    A.KNO3溶液 B.蒸馏水 C.Na2SO4溶液 D.Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室模拟用溶液和溶液混合制备，再将所得与溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。通过下述实验确定该晶体的组成。

    步骤Ⅰ 称取样品，放入锥形瓶，加入适量稀硫酸，微热使样品溶解，再加入水加热，用溶液滴定至终点，消耗溶液。

    步骤Ⅱ 将步骤Ⅰ的溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终显示蓝色。冷却后，调节并加入过量固体，与反应生成沉淀和，以淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。

    已知：；

    ；

    回答下列问题：

    （1）室温下，，，溶液________7（填“>”或“<”或“=”）。

    （2）步骤Ⅱ中滴定终点的现象为________。

    （3）步骤Ⅱ中若消耗的标准溶液的体积偏大，可能的原因有________（填字母）。

    A.滴定前未将待测溶液充分加热

    B.锥形瓶水洗后未干燥

    C.装标准溶液的滴定管水洗后未润洗

    D.滴定时锥形瓶中有液体溅出

    （4）通过计算确定该晶体的化学式（写出计算过程）。

    ________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

    A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3

    B.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

    C.已知1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO2和O2，则O2为0.75mol

    D.Y可以是葡萄糖

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