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    只用试管和胶头滴管，不用其它试剂无法区分的一组溶液是（　　）
    A、KOH溶液和AlCl3溶液
    B、Na2CO3溶液和盐酸
    C、NaHCO3溶液和NaOH溶液
    D、盐酸和NaAlO2溶液
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：物质检验鉴别题
    分析：只用试管和胶头滴管而不用其它试剂就能区分，说明反应现象与反应物的量有关，结合物质间的反应来分析解答．
    解答： 解：A．当AlCl3溶液过量时，反应离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当氯化铝少量时，离子反应方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，所以反应现象不同，故A不选；
    B．当盐酸少量时，离子反应方程式为CO32-+H+=HCO3-，当盐酸过量时，离子反应方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O，所以反应现象不同，故B不选；
    C．无论NaOH是否过量，离子反应方程式均为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，现象相同，不能鉴别，故C选；
    D．当盐酸少量时，离子反应方程式为H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，当盐酸过量时，离子反应方程式为：4H++AlO2-=Al3++2H2O，所以反应现象不同，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，注意利用反应的不同现象来区分是解答的关键，侧重与量有关的离子反应的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知苯、溴和溴苯的物理性质如下表所示
    苯溴溴苯
    密度/g?cm-30.883.101.50
    沸点/℃8059156
    水中溶解度微溶微溶微溶
    如图为苯和溴取代反应的改进实验装置．其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．
    填写下列空白：
    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
     
    ．
    （2）试管C中苯的作用是
     
    ；反应开始后，观察D试管，看到的现象为
     

    （3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有
     
    （填字母）．
    （4）反应完毕后，将a瓶中的液体取出，经过
     
    （填分离操作的名称）可获得获得粗溴苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）步骤⑤的实验操作名称是
     
    ．
    （2）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是
     
    ．

    （3）步骤④反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于Na2O与Na2O2的说法中，不正确的是（　　）
    A、Na2O2具有漂白性
    B、均与水反应生成NaOH，因而均是碱性氧化物
    C、Na2O中氧-2价，Na2O2中氧-1价
    D、均可与H2O、CO2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定物质的量浓度的溶液，所需使用的一组仪器是（　　）
    A、集气瓶、水槽、药匙、量筒、玻璃棒
    B、托盘天平、大试管、玻璃棒、胶头滴管
    C、烧杯、容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管
    D、烧瓶、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物．如图是从海水中提取某些原料的流程图．下列有关说法正确的是（　　）
    A、从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
    B、第②步属于物理变化
    C、从第④～⑤步的目的是浓缩、富集溴单质
    D、第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4mol A 气体和2mol B气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）═2C（g），若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是（　　）
    A、用物质A表示的反应速率为1.2 mol/（L?s）
    B、2 s时物质A的转化率为30%
    C、用物质B表示的反应速率为0.6 mol/（L?s）
    D、2 s时物质B的浓度为0.6 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（　　）
    A、Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32-
    B、Na+、CO32-、Cl-、Al3+、NO3-
    C、Na+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3-
    D、Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章．
    （1）火箭升空需要高能的燃料，经常是用四氧化二氮和联氨（N2H4）作为燃料，工业上利用氮气和氢气可以合成氨气，氨又可以进一步制备联氨等．
    已知  N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
    NO2（g）?
    1
    2
    N2O4（g）△H=-26.35kJ/mol
    ①写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式
     

    ②用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可生成联氨，该反应的化学方程式为
     

    （2）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用氢氧化钾为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为
     
    ，如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为
     
     mol．

    （3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应式为
     
    ．

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