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【题目】Na2O2具有漂白性和较强的氧化性,下面是某实验小组设计的过氧化钠性质探究实验。回答下列问题:

探究Na2O2H2反应:

1)装置B中所盛试剂的名称是___,其作用是___,为了简化实验,可用代替BC装置___(填写装置名称和装置中所盛试剂的名称)。

2)装入药品后,点燃D处酒精灯之前的操作是___

3)根据下表中的信息,完成对反应情况的探究。

步骤

现象

结论

点燃D处酒精灯

DNa2O2逐渐熔化,颜色由①___(填颜色变化),E处无明显现象。

加热条件下Na2O2H2发生反应。

反应结束后,待D装置冷却后,取少量D中物质于试管中,加入适量水和几滴酚酞。

___

Na2O2反应后无剩余,Na2O2H2反应的化学方程式为:③___

探究Na2O2与水的反应:

4)用脱脂棉包裹Na2O2粉末,然后滴几滴蒸馏水,发现脱脂棉燃烧起来,试分析其中的原因:___

5)有资料显示,Na2O2与水反应后的溶液中有H2O2,设计一个简单的实验证明H2O2的存在:___

【答案】NaOH溶液 除去氢气中的HCl 盛有碱石灰的干燥管(或盛有碱石灰的U形管) 打开A装置中的分液漏斗活塞,通入一段时间的氢气,在装置F的末端收集氢气,检验其纯度 淡黄色变为白色 试管中无气泡产生,溶液变红 Na2O2+H22NaOH Na2O2与水反应放出氧气,且该反应是放热反应,放出的热量达到了脱脂棉的着火点 取少量Na2O2与水反应后的溶液于试管中,加入MnO2粉末,若观察到溶液中有气泡冒出,则证明有H2O2存在

【解析】

装置A为制气装置,装置B是除杂装置,装置C是干燥装置;装有碱石灰的干燥管可以对装置A中制气的氢气起到除杂干燥的作用,结合实验原理和物质的性质分析解答。

1)生成的氢气中混有氯化氢和水蒸气,B装置中为氢氧化钠溶液用于除去氯化氢,C装置中为浓硫酸用于除去水蒸气,碱石灰可同时吸收氯化氢和水蒸气,故可用盛有碱石灰的干燥管代替BC两装置;

2)氢气与空气混合加热会发生爆炸,故点燃D处酒精灯前,需要先通入一段时间的氢气,并在装置的末端收集排出的气体进行验纯,待排出的气体纯净了,再点燃D处的酒精灯;

3)根据E处无明显现象,可知过氧化钠与氢气反应无水生成,因此猜测二者发生了化合反应生成了NaOH,故①的现象为淡黄色变为白色;根据结论Na2O2无剩余,可知②的现象为试管中无气泡放出,只有溶液变红,最终确定Na2O2与氢气反应的方程式为:Na2O2+H22NaOH

4Na2O2与水反应会有氧气生成,脱脂棉能够燃烧,说明Na2O2与水反应是放热反应,放出的热量达到了脱脂棉的着火点;

5)反应后的溶液中如果存在H2O2,则加入MnO2可促使H2O2分解,溶液中会有气泡产生。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学为了验证难溶的氯化银在水中也存在溶解平衡,设计了如下实验方案:(

A.步骤①中应加入过量的AgNO3溶液

B.步骤①中应使NaCl溶液过量

C.步骤②中现象是无沉淀产生

D.步骤②中选用的AgNO3溶液浓度应小于步骤①

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水,是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。

(1)2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________,不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰,则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰;

(2)①②的反应类型分别为__________________

(3)已知I为溴代烃,I→B的化学方程式为_________

(4)缩聚产物F的结构简式为_________

(5)下列关于的说法正确的有_________(双选,填字母);

A.后者遇到FeCl3溶液显紫色,而前者不可

B.两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

C.两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应,当两者物质的量相等时,消耗氢氧化钠的量不相等

D.两者都可以与氢气发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验的描述正确的是(

选项

实验内容

现象或结论

A

向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入少量KCl固体

溶液颜色明显变浅

B

NaOH溶液滴定盐酸(酚酞作指示剂)至终点

溶液由红色变为无色

C

二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中

酸性高锰酸钾溶液褪色,SO2具有还原性

D

将钠置于一定量的乙醇中

钠浮在液面上剧烈反应

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某些废旧塑料可采用下列方法处理:将废塑料隔绝空气加强热,使其变成有用的物质,实验装置如图

加热聚丙烯废塑料得到的产物如表:

产物

氢气

甲烷

乙烯

丙烯

甲苯

质量分数(%)

12

24

12

16

20

10

6

(1)试管A中残余物有多种用途,如下列转化就可制取高聚物聚乙炔:

写出反应(2)的化学方程式__________________________________

(2)试管B收集到的产品中,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质,其一氯代物有____种。

(3)经锥形瓶C中溴水充分吸收,剩余气体经过干燥后的平均相对分子质量为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为CH3OH的反应机理如图,下列说法正确的是

A.所含部分元素第一电离能:C<N<O<F

B.反应③的氧化剂为对苯二酚

C.此法由甲烷制取甲醇的方程式为:2CH4+O22CH3OH

D.均可以与浓溴水反应,且反应类型相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机化学知识在生活中应用广泛。

1)糖类、油脂和蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养物质。

①下列有关说法中,正确的是________________

A.棉、麻、木材、蚕丝的主要成分都是纤维素

B.油脂是产生能量最高的营养物质

C.蛋白质在人体内发生水解最终生成氨基酸

D.糖类都是有甜味的物质

E.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物

F.硫酸铵或乙酸铅溶液加入到蛋白质溶液中,蛋白质都能从溶液中析出

②葡萄糖是最重要、最简单的单糖,除了是一种营养物质,还能用在制镜等工业上。写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式:_____________________________________________

2)苹果酸常用作汽水、糖果的添加剂,其结构简式为,该分子中官能团的名称为________________,可以和醇类物质发生__________反应,还可以发生分子内脱水生成马来酸,马来酸能使溴水褪色,则马来酸的结构简式为_________________

3)实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内),加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏(如下图所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题:(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃118℃77.1℃

①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入几块碎瓷片,其目的是_____________

②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有(填序号)___________________

A.单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol

B.单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸

C.单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸

D.正反应的速率与逆反应的速率相等

E.混合物中各物质的浓度不再变化

③现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。

试剂a______,分离方法①是_______;分离方法②是________,试剂b________

④写出C → D 反应的化学方程式________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知草酸为二元弱酸:H2C2O4HC2O+H Ka1、HC2OC2O+H Ka2。常温下,向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是(  )

A. Ka1=10-1.2

B. pH=2.7时溶液中:=1000

C. 将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水便是配得pH为4.2的混合液

D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液,将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

1)用NaCl作原料可以得到多种产品。

①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是______

②写出产物氯气制备“84”消毒液的离子方程式:______

NaCl也是侯氏制碱法的重要反应物之一,写出侯氏制碱法过程中涉及到的两个主要方程式:__________ __________

2)采用空气吹出法从浓海水吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2Na2CO3H2O―→NaBrNaBrO3NaHCO3,吸收1 mol Br2时,转移的电子数为________mol

3)海水提镁的一段工艺流程如下图:

卤水MgOH2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg

①采用石墨电极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式_________

②电解时,若有少量水存在,则不能得到镁单质,写出有关反应的化学方程式__________

4)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源,经过下列途径可获得金属镁:其中,由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下:

①上图中,装置a________________、双孔塞和导管组成。

②循环物质甲的名称是________

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,原因是______

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