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    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

    　

    B．

    放热反应在常温条件下一定很容易发生

    　

    C．

    反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小

    　

    D．

    灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应


    考点：

    吸热反应和放热反应．

    分析：

    A．需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应；

    B．氢气和氧气常温下不会反应；

    C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定△H的正负；

    D．灼热的碳和二氧化碳的反应为吸热反应．

    解答：

    解：A．需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应，如铝热反应，故A错误；

    B．放热反应在常温下不一定很容易发生，例如氢气和氧气常温下不会反应，但点燃会瞬间完成，故B错误；

    C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定△H的正负，反应物的总能量大于生成物所具有的总能量为放热反应，反之为吸热反应，故C正确；

    D．灼热的碳和二氧化碳的反应为吸热反应，故D错误．

    故选C．

    点评：

    本题考查了反应过程中的能量变化，注意吸热反应、放热反应的判断及与反应条件无关，题目较简单．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作及装置合理并能达到实验目的是（　　）

    　

    A．

    制取并收集氨气

    　

    B．

    .

    收集并测定氧气的体积

    　

    C．

    .

    制乙酸乙酯

    　

    D．

    .

    用苯分离出碘水中的碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：(1)称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；(3)过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；(4)利用氧化还原滴定方法，在700C-800C条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：

    (1)将溶液加热并保持微沸1h的目的是                                       。

    (2)如何保证在700C~800C条件下进行滴定操作：                                  。

    (3)准确量取一定体积的KMnO4溶液用________________(填仪器名称)。

    (4)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_________(填序号)。

    A.H2C2O4·2H2O            B.FeSO4       C.浓盐酸     D.Na2SO3

    (5)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：

    ①滴定终点标志是________________；

    ②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为__________mol/ L；

    (6)若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2＋含量，测得的浓度值将________(填“偏高”或“偏低”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子中的一个氢原子被氯原子取代后，所得一氯代物种类最多的是（　　）

    　

    A．

    正戊烷

    B．

    异戊烷

    C．

    新戊烷

    D．

    环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了　　．氯化铁水溶液呈　　性，原因是（用离子方程式表示）：　．

    （2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液pH 由大到小的顺序　　（用序号表示）

    ①CH3COOH  ②NH4Cl  ③NaHCO3 ④Ba（OH）2 ⑤NaOH  ⑥Na2CO3

    （3）物质的量浓度相同的下列溶液按c（CO32﹣）由大到小的顺序是　　

    ①Na2CO3     ②NaHCO3   ③H2CO3    ④（NH4）2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于燃料燃烧的说法中，不准确的是（　　）

    　

    A．

    燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是放热反应

    　

    B．

    化学反应中的能量变化都表现为热量变化

    　

    C．

    为保证燃料充分燃烧，通入的空气要适当过量而不是越多越好

    　

    D．

    为使液体燃料充分燃烧，可以将液体燃料喷成雾状，以保证燃料与空气有足够大的接触面积

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1

    　

    B．

    容器中含D物质的量至少为0.45 mol

    　

    C．

    容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4： 5：4：6

    　

    D．

    容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素的一个原子形成的离子可表示为baXn﹣，下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）

    　 A． baXn﹣中含有的中子数为a+b B． baXn﹣中含有的电子数为a﹣n

    　 C． X原子的质量约为（b/NA）g D． 此元素的相对原子质量为b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚硝酸钠（NaNO2）俗称工业盐，外观和食盐相似，有咸味，易溶于水，水溶液显碱性，加强热时能分解产生有刺激性气味的气体，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g，它使人中毒是因为它能将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，从而使血红蛋白丧失携氧能力．

    （1）以下有关亚硝酸钠的说法正确的是　　

    a．能用紫色石蕊试液测定亚硝酸钠水溶液的酸碱性

    b．亚硝酸钠在加强热时分解产生的气体是氨气

    c．从使血红蛋白丧失携氧能力的角度看，亚硝酸钠使人中毒的原理与CO相同

    d．利用如图进行实验，B试管中的溶液逐渐变成了黄色

    （2）已知NaNO2在酸性条件下能使淀粉碘化钾试纸变蓝，同时生成一种无色气体，遇空气变红棕色．因此可选用淀粉碘化钾试纸和　　（生活中常见物质）来鉴别工业盐和食盐．涉及到的反应方程式为　，　　．

    （3）某工厂废切削液中含有2%﹣5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是　　

    a．NaCl         b．HNO3      c．NH4Cl         d．浓H2SO4

    所发生反应的离子方程式为　　．

    　

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