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    现有X、Y、Z、M四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法不正确的是

    A．简单阳离子的氧化性：Y＞X

    B．气态氢化物的稳定性：Z＜M

    C．简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞M＞Y

    D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z＜Y2Z

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市、石嘴山市高三四月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是

    A．向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液： Al3+ + 3OH- ＝Al(OH)3↓

    B．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- ＝3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

    C．碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCO3-+ OH- ＝CO32- + H2O

    D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32-+H2OHCO3-+OH-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通、扬州、连云港高三第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．Na2O与水反应：O2－＋H2O＝2OH－

    B．SO2使氯水褪色：SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－

    C．Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋

    D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省长春市高三质量监测三理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NA

    B．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA

    C．1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1NA

    D．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三四月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （16分）二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料。

    （1）将a mol SO2通入1 L 1 mol/L NaOH溶液中充分反应后，阴离子总数 阳离子总数(填选项前的字母)。

    A．a＞1时大于 B．a＝1时等于 C．大于 D．小于

    （2）保险粉（Na2S2O4）广泛用于印染行业和食品储存行业。可以将SO2通入草酸钠（Na2C2O4）和NaOH的混合溶液中制取保险粉。制取保险粉的离子方程式为 。

    （3）工业上常以SO2为原料制取Na2S2O3。步骤如下：

    ①将Na2S和Na2CO3按2︰1的物质的量之比配成混合溶液。

    ②将混合溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜将温度控制在50℃左右。

    ③向反应釜中缓缓通入SO2至稍微过量使Na2S和Na2CO3完全反应。

    ④反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下析出大量Na2S2O3晶体。

    ⑤滤出晶体，母液循环利用。

    据此请回答：

    （ⅰ）工业制取Na2S2O3的反应的化学方程式为 。

    （ⅱ）工业生产的首要目的是盈利，为节约成本并减少对环境的污染，应尽可能的提高产率，制取步骤中体现了这一思想的有 （填步骤序号）。

    （ⅲ）工业生产的Na2S2O3含有两种杂质，这两种杂质是Na2SO3和 。以下条件中可以求出产品中Na2S2O3的物质的量分数的是 。(填选项前的字母)

    A．产品中钠原子和硫原子的物质的量之比

    B．产品中钠原子和氧原子的物质的量之比

    C．产品中硫原子和氧原子的物质的量之比

    D．以上均能

    （4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：

    ①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：

    2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4

    每吸收标准状况下11.2 L SO2，被SO2还原的O2的质量为 g。

    ②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学──选修3 ：物质结构与性质]（15分）X、Y 、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍， Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z在元素周期表的各元素中电负性最大，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题。

    （1）W元素属于 区元素，其基态原子的电子排布式为 。

    （2）W2+能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]2+。其中配体分子的空间构型为 ，写出该配离子的结构简式（标明配位键） 。

    （3）X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子的杂化方式为 ，1 mol 该分子中σ键的数目为 ，该物质易溶于水的主要原因是 。

    （4）X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为 。

    （5）元素Y与元素Z形成的晶体结构如图②所示，设晶胞中最近的Y的离子与Z的距离为a pm，该化合物的摩尔质量为bg/ mol ，则该晶胞密度的计算式为 g/cm3。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在

    其中自由移动。下列有关叙述正确的是

    A．电极a是正极，电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

    B．电极b是正极，O2-由电极b流向电极a

    C．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b

    D．当电路中有0.4mol电子转移时，a极有2.24L(标况)甲烷放电

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省毕业生复习统一检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活密切相关，下列说法正确的是

    A．铝制容器可长期盛放酸性或碱性物质

    B．甲烷会导致某些温泉有臭鸡蛋气味

    C．太阳能的开发利用可降低碳排放量

    D．塑料垃圾会造成水体富营养化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省绵阳市高三第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如下：

    部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：

    物质

    V2O5

    NH4VO3

    VOSO4

    (VO2)2SO4

    溶解性

    难溶

    难溶

    可溶

    易溶

    部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：

    请回答下列问题：

    （1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有___________。

    （2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是 （写化学式）。

    （3）反应④的离子方程式为 。

    （4）25℃、101 kPa时，4Al(s)＋3O2(g)==2Al2O3(s) ΔH1＝-a kJ/mol

    4V(s)＋5O2(g)==2V2O5(s) ΔH2＝-b kJ/mol

    用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是 。

    （5）钒液流电池（如图所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为 ，电池充电时阳极的电极反应式是 。

    （6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO2+＋H2C2O4＋2H+===2VO2+＋2CO2↑＋2H2O。取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为 g/L。

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