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1.下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:
(a)量筒  (b)容量瓶   (c)滴定管 (d)托盘天平  (e)温度计
(1)无“0”刻度的是ab(填写编号).
(2)下列操作能合理的是A
A.用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3
B.用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体
C.用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
D.用500mL容量瓶配制1mol•L-1的氢氧化钠溶液495.5mL
(3)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积(ml)0.1000mol?L-1盐酸的体积(ml)
第一次25.0026.11
第二次25.0028.74
第三次25.0026.09
请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果小数点后保留4位数字):c(NaOH)=0.1044mol/L
(4)由于错误操作,使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是CD(填写编号).
A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数.
B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定.
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定.
D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定.

分析 (1)量筒小刻度在下,故不需要0刻度;容量瓶只有一个量程刻度;
(2)A.滴定管可以读数读到0.01ml;B.托盘天平只能读数到0.1g;C.选择的量筒规格不合理;D.实验室没有495.5mL容量瓶;
(3)依据图表数据求出1、2组平均消耗V(盐酸),接着根据盐酸和NaOH反应求出C(NaOH先根据数据的有效性,舍去第2组数据,然后求出1、3组平均消耗V(盐酸),接着根据盐酸和NaOH反应求出C(NaOH);
(4)根据c(待测)=$\frac{c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$分析不当操作对V(标准)×的影响,以此判断浓度的误差.

解答 解:(1)量筒小刻度在下,故不需要0刻度;容量瓶只有一个量程刻度;滴定管、托盘天平、温度计均有0刻度,
故答案为:ab;
(2)A.碳酸氢钠为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,滴定管可以读数读到0.01mL,可用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3,故A正确;
B.用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体,不符合托盘天平只能读数到0.1g,故B错误;
C.用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸,选择的量筒规格不合理,故C错误;
D.容量瓶只有一个刻度,实验室没有495.5mL容量瓶,故D错误;
故选A.
(3)根据数据的有效性,舍去第2组数据,则1、3组平均消耗V(盐酸)=$\frac{26.11mL+26.09mL}{2}$=26.10mL,
根据反应方程式 HCl+NaOH═NaCl+H2O
0.0261L×0.1000mol/L 0.025L×C(NaOH)
则C(NaOH)=$\frac{0.0261L×0.1000mol/L}{0.025L}$=0.1044mol/L,
故答案为:0.1044mol/L;
(4)A.读取盐酸体积时,滴定结束时俯视读数,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=$\frac{c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$,可知,测定c(NaOH)偏低,故A错误;
B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定,相当于稀释,造成c(NaOH)偏低,故B错误;
C.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=$\frac{c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$,可知,测定c(NaOH)偏大,故C正确;
D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=$\frac{c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$,可知,测定c(NaOH)偏大,故D正确;
故选CD.

点评 本题考查了常用仪器的使用、中和滴定操作、误差分析以及计算,难度不大,理解中和滴定的原理是解题关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.溴乙烷是一种重要的有机化工原料,制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸(用蒸馏水稀释浓硫酸)、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片,该反应的原理如下:NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBr $\stackrel{硫酸}{→}$CH3CH2Br+H2O
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图.数据如下表.
物质
数据
乙醇溴乙烷1,2-二溴乙烷乙醚浓硫酸
密度/g•cm-30.791.462.20.711.84
熔点(℃)-130-1199-11610
沸点(℃)78.538.413234.6338
在水中的溶解度(g)互溶0.91417.5互溶
请回答下列问题.
(1)加入药品之前须做的操作是检查装置的气密性.
(2)仪器B的作用是除了使溴乙烷馏出,还有一个目的是冷凝回流.温度计的温度应控制在38.4℃~78.5℃;冷却水的流向应为E进D出(填“D进E出”或“E进D出”)
(3)反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体,可选择NaOH溶液分别除去这些气体,有关的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O、Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O.
(4)实验中采用80%硫酸,而不能用98%浓硫酸,一方面是为了减少副反应(如避免HBr被氧化),另一方面是为了防止溴化氢气体的挥发.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.锌是一种常用金属,镓(Ga)的化合物氮化镓(GaN)是制造LED的重要材料,被誉为第三代半导体材料.
I.镓(Ga)是火法冶炼锌过程中的副产品,镓与铝同主族且相邻,化学性质与铝相似.
(1)Ga的原子结构示意图为
(2)GaN可由Ga和NH3在高温条件下制取,该反应的化学方程式2Ga+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2GaN+3H2
(3)下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是ACD
A.常温下,Ga可与水剧烈反应放出氢气
B.一定条件下,Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
C.一定条件下,Ga2O3可与NaOH反应生成盐
D.Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到
II.锌的冶炼方法有火法和湿法.工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)湿法制取金属锌的流程如图所示:

已知:Fe的活泼性强于Ni
(4)ZnFe2O4可以写成ZnO•Fe2O3,ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式为ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2(SO43+4H2O.
(5)净化I操作分为两步:第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀.净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质,溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe(OH)3胶粒具有吸附性.
(6)净化II中加入Zn的目的是使Cu2+、Ni2+转化为Cu、Ni而除去.
(7)常温下,净化I中,如果要使c(Fe3+)<10-5 mol/L,则应控制溶液pH的范围为pH>3.3.已知:Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38;lg5=0.7.

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

9.某同学用0.1082mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸.
以下是实验数据记录表:
实验序号待测盐酸溶液体积(mL)滴定管读数消耗标准NaOH溶液的体积(mL)
初读数末读数
120.000.0019.9019.90
220.000.05  
(1)请根据图(滴定管局部)读出第2次实验的末读数,填充上表中的两个空格.
(2)计算待测盐酸溶液浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.现有下列仪器或用品:①铁架台(含铁圈、各种铁夹);②锥形瓶;③滴定管(酸式与碱式);④烧杯(若干个);⑤玻璃棒;⑥天平(含砝码);⑦滤纸;⑧量筒;⑨三角漏斗.有下列药品:①NaOH固体;②标准NaOH溶液;③未知浓度的盐酸;④Na2CO3溶液.试回答以下问题.
(1)做酸碱中和滴定时,还缺少的试剂是蒸馏水和指示剂.
(2)过滤时,应选用上述仪器中的①④⑤⑦⑨(填编号).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.用NA表示阿伏加德常数,下列叙述中正确的是(  )
A.在标准状况下,1L庚烷完全燃烧后,所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA
B.1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA
C.56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3NA
D.0.5molC3H8分子中含C-H共价键2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.一定温度下,在三个体积都为2L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)
CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)
3900.200.0800.080
390
2300.200.0900.090
回答下列问题:
(1)反应的△H<O (填“>”或“<”);判断的理由是投料量相同时,温度高的容器,平衡时二甲醚的物质的量小,说明反应为放热反应,△H小于0.
(2)容器I到达平衡所需的时间为20s,反应速率v(CH3OH)为0.004mol/(L•s).390℃时该反应的平衡常数K1=4(填数值).
(3)容器II达平衡时,压强是容器I的两倍,CH3OH的体积分数和容器I中的相同,CH3OH起始的物质的量为0.40mol;平衡时CH3OH(g)的体积分数为20%.
(4)390℃,若向3L容器中充入0.9mol CH3OH(g),0.6mol CH3OCH3(g)和0.3molH2O(g),则起始时该反应速率V正>V逆.(填“>”“<”或“=”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.对已达到化学平衡的反应2A(g)+3B(s)?2C(g),增大压强时,对反应产生的影响是(  )
A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正向移动
B.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡逆向移动
C.正、逆反应速率都增大,平衡不移动
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.用惰性电极电解足量的下列溶液,一段时间后停止电解,向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内),能使溶液完全复原的是(  )
A.CuCl2( H2O)B.NaOH(Na2O)C.CuSO4( CuO)D.NaCl( NaOH)

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