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    在水溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、Fe3+、Na+、SO
    2-
    4
    、CI-
    B、H+、Fe2+、CI-、NO
    .
    3
    C、Ag+、Na+、CO
    2-
    3
    D、AI3+、K+、CI-、AIO
    .
    2
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能相互促进水解反应、氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．因该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
    B．因H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
    C．因Ag+、CO32-发生反应生成沉淀，则不能共存，故C错误；
    D．因Al3+、AlO2-相互促进水解反应生成沉淀，则不能共存，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子的共存，明确常见离子的性质及离子之间的反应即可解答，选项B为解答的难点，注意发生的氧化还原反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：
    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
    回答下列问题：
    （1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）操作Ⅰ是
     
    ．
    （3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因
     
    ．
    （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②
     
    ．
    （5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是
     
    ．
    （6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3；
    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
    取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL．锡粉中锡的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应的反应物与生成物有：KCr04、KCl、CrCl3?、Cl2、HCl、H20，已知氧化性：KCr04＞Cl2，则下列说法不正确的是（　　）
    A、Cl2是该反应的氧化产物
    B、氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：14
    C、当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol
    D、由该反应可知还原性：HCl＞CrCl3?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B、小苏打溶液中加入足量的Ca（OH）2溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    C、用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
    D、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA
    B、常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、电子数均为NA
    C、常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA
    D、同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、CO2分子比例模型：
    B、S2-的结构示意图：
    C、质子数为53，中子数为78的碘原子：
    131
    53
    I
    D、过氧化氢的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2
     高温 
    .
     
     Si3N4+6CO．下列说法正确的是（　　）
    A、氮化硅晶体属于分子晶体
    B、氮化硅中氮元素的化合价为-3
    C、上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂
    D、上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe、Cu、Al是常见的金属元素，按要求回答下列问题：
    （1）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是
     
    （填编号）
    a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物为Cu
    b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物为Cu、Fe
    c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物为Cu
    d．溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al
    （2）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1L 一定物质的量浓度的硝酸中，完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化） c（H+）=0.5mol/L，c（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3-）=2mol/L，则混合物中铁的质量为
     
    ．
    （3）在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）Li-Al/FeS是一种可充电电池，电池中用含Li+导电固体作为电解质，在工作过程中Li+的物质的量保持不变，其正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，则电池的负极反应式为
     
    ．充电时，阳极发生反应的物质是
     
    ．用该电池作电源，组成如图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极）．电解后向甲中加入适量的
     
    （填物质化学式），可以使溶液恢复到原来状态，当500mL乙溶液的pH为13时，在b极上生成物质的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种．A遇FeCl3溶液发生显色反应．F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环．它们的转化关系如下：

    请回答下列问题：
    （1）有机物A中含氧官能团的名称是
     
    ；
    （2）写出下列反应的化学方程式
    A→B：
     
    ；  M→N：
     
    ；
    （3）A→C的反应类型为
     
    ，E→F的反应类型为
     
    ；
    （4）1mol A可以和
     
    mol Br2反应；
    （5）某营养物质的主要成分（分子式为C16H14O3）是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有
     
    种（不包括R）；
    （6）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式
     
    ．

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