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    为探究物质的性质，某研究性学习小组进行如下实验：将a g铜投入250 mL某浓度的Fe2(SO4)3溶液中，铜完全溶解得溶液X，再向溶液X中加入b g铁粉充分反应后得溶液Y及残留固体c g，且测得a＞c. 请回答：
    (1)比较a、c大小的仪器(填名称)：______________.
    (2)从实验数据分析残留固体一定是________．
    (3)写出溶液X中加入铁粉发生反应的离子方程式：
    ①__________________________________________；
    ②__________________________________________.
    (1)托盘天平(砝码)
    (2)Cu
    (3)2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋；Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如下表：
    物质 熔点/℃ 化学性质
    H2C2O4 189.5℃ 有毒，具有腐蚀性，易溶于水，二元弱酸．
    100℃开始升华，157℃时开始分解．
    草酸与浓硫酸混合加热产生CO2、CO和H2O．
    草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物
    [实验一]根据下图提供的仪器和试剂（可重复使用），设计实验证明草酸的受热分解产物中含有CO2和CO（部分夹持仪器和加热装置省略）

    （1）用字母表示接口的正确连接顺序．
    a→b→c→
    f
    f
    →
    g
    g
    →d→e→
    h
    h
    →
    i
    i
    →
    b
    b
    →
    c
    c
    →尾气处理
    （2）用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO2，原因是
    草酸蒸气也可以使澄清石灰水变浑浊，无法确定二氧化碳的存在，
    草酸蒸气也可以使澄清石灰水变浑浊，无法确定二氧化碳的存在，
    ；请你提出改进意见
    在A前添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气
    在A前添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气
    ．
    （3）利用改进后装置进行的实验时，要先加热
    A
    A
     装置，（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同）后加热
    E
    E
     装置；能证明分解产物中有CO的实验依据是
    E中黑色氧化铜变红，E后的澄清石灰水变浑浊
    E中黑色氧化铜变红，E后的澄清石灰水变浑浊
    ．
    [实验二]探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
    （4）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有
    还原性
    还原性
    ．
    （5）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．为探究其原因，同学们做了如下的对比实验：
    实验序号 H2C2O4（aq） KMnO4（H+）（aq） MnSO4（S）
    （g）    		 褪色时间
    （S）
    C（mol?L-1） V（mL） C（mol?L-1） V（mL）
    实验1 0.1 2 0.01 4 0 30
    实验2 0.1 2 0.01 4 5 4
    该对比实验的结论是
    反应生成的Mn2+有催化作用，加快了反应速率
    反应生成的Mn2+有催化作用，加快了反应速率
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为探究氯气的性质，某同学做了如图1所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：

    （1）用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：

    KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    （2）实验A的现象是
    浅绿色溶液变为红色溶液
    浅绿色溶液变为红色溶液
    ，反应的离子方程式为
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．
    （3）实验D的现象是
    无色溶液变为蓝色
    无色溶液变为蓝色
    ，反应的离子方程式为
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    ，
    这一实验说明氧化性Cl2
    ＞
    ＞
    I2（填“＞”或“＜”）．
    （4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    ．为了探究褪色原因，这位同学又做了如图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．
    ①实验现象是：a
    不褪色
    不褪色
    ，b
    褪色
    褪色
    ．NaOH溶液的作用
    吸收Cl2，防止污染空气
    吸收Cl2，防止污染空气
    ．
    ②该实验说明具有漂白作用的物质是
    HClO
    HClO
    ．
    ③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是
    2HClO
     光 
    .
     
    2HCl+O2↑
    2HClO
     光 
    .
     
    2HCl+O2↑
    （用化学方程式表示）．
    （5）实验B的实验现象是
    红色溶液褪色
    红色溶液褪色
    ，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化方程式为
    2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究物质的性质，某研究性学习小组进行如下实验：
    将ag铜投入250mL某浓度的Fe2（SO4）3溶液中，铜完全溶解得溶液X，再向X溶液中加入bg铁粉充分反应后得溶液Y及残留固体cg，且测得a＞c．请回答：
    （1）比较a、c大小的仪器是（填名称）：
     
    ；
    （2）从实验数据分析残留固体c一定是
     
    ．
    （3）写出X溶液加入铁粉发生反应的离子方程式：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料．为探究氨气的性质，某研究性学习小组做了以下实验：
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    （1）实验室用A图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气．
    ①实验室制取氨气的化学方程式为
     
    ．
    ②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置中U型管的作用是
     
    ．
    （2）在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有
     
    性．
    （3）某同学查阅资料发现Cu2O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu2O．已知①Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+：Cu+ 
    H+
     Cu+Cu2+．②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2．
    现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O．
     
    （简述操作方法、现象和结论）．
    （4）现取该红色固体13.6g在空气中高温灼烧至恒重，发现质量增加了0.8g，试判断该红色固体的组成并求出物质的量．（写出计算过程）

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