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    19．Se是人体必需微量元素，下列有关3478Se和3480Se的说法正确的是（　　）
    A．3478Se和3480Se 分别含有44和46个质子
    B．3478Se和3480Se互为同位素
    C．3478Se 和3480Se互为同素异形体
    D．3478Se和3480Se都含有34个中子

    分析 A．元素符号的左下角为质子数；
    B．同位素是质子数相同，而中子数不同的原子；
    C．同素异形体是由同一种元素组成的不同单质；
    D．中子数=质量数-质子数．

    解答 解：A．3478Se和3480Se的两种同位素的质子数都为34，故A错误；
    B．3478Se和3480Se是原子，属同位素，故B正确；
    C．同素异形体指单质而同位素指原子，故C错误；
    D．3478Se和3480Se的中子数分别为44和46，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查原子结构的有关“粒子数”的关系及同位素、同素异形体的概念，侧重考查学生的辨别能力，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）某学生用KMnO4制备氯气，反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    当有15.8g KMnO4参加反应时，消耗0.8molHCl，其中被氧化的HCl有0.5 mol，有0.5mol电子转移，标准状况下生成Cl2的体积为5.6L．
    （2）生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液中，出现蓝色，离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，若氯气用量（物质的量）达到KI的3倍时，蓝色完全消失，已知此时生成物中含碘物质只有一种，那么该物质中碘的化合价为+5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．
    （1）H2O2不稳定，其生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变．
    ①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ②2Fe3++H2O2=O2↑+2Fe2++2H+（填离子方程式）．
    （2）H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2．
    （3）H2O2在使用中通常不会带来污染．
    ①工业上利用Cl2+H2O2=2HCl+O2除氯，在此反应中被氧化的物质是H2O2．
    ②消除某废液中的氰化物（含CN-），完成下列反应：CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑
    （4）实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度．
    取10.00mL H2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00mL，当滴入0.10mol/L KMnO4溶液40.00mL后，恰好完全反应．则原样品中H2O2的质量分数是3.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．氯苯是重要的有机化工产品，是燃料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：
    +Cl2$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl
    回答下列问题：
    （1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡气压．冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”）处通入．
    （2）把干燥的氯气通入装有干燥笨的反应器C中（内有相当于笨量1%的铁屑作催化剂）．
    加热维持反应温度在40-60℃为宜，温度过高回生成过多的二氯苯．
    ①对C加热的方法时c（填序号）．
    a．酒精灯加热b．油浴加热c．水浴加热
    ②D出口的气体成份有HCl、苯蒸汽和氯气．
    （3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗，碱洗以及食盐干燥，才能蒸馏．
    ①碱洗之前要水洗的目的是洗去一部分无机物，同时为了减少碱的用量，节约成本．
    ②写出用10%氢氧化钠溶液碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O等．
    （写两个即可）
    （4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一U型管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙．
    （5）工业生产中苯的流失情况如下：
     项目二氯苯 尾气 不确定苯耗 流失总量 
     苯流失量（kg/t） 1324.9 51.3 89.2 
    则1t苯可制得成品为$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$t（只要求列式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则反应S（s）+3F2（g）═SF6（g）的能量变化为（　　）
    A．放出1780kJ的能量B．放出1220kJ的能量
    C．放出450kJ的能量D．吸收430kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．
    （3）①～⑨中元素M的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物．则元素M在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族（填写具体的周期数和族序数）；写出M的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
    （4）用电子式表示元素④与⑥的简单化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
    （5）由元素②形成的单质的电子式是：，该物质是由非极性键（填“极性”或“非极性”）键形成的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某有机物A的结构简式为 ，取足量的Na、NaOH和新制Cu（OH）2分别与等物质的量的A在一定条件下充分反应时，理论上需 Na、NaOH和新制Cu（OH）2三种物质的物质的量之比为3：2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气
    B．向铜粉中加人稀硫酸，铜粉不溶解；再加人Cu（NO3）2固体，铜粉溶解
    C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
    D．将二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．

    完成下列填空：
    （1）通空气的作用有：提供氧气；促进氨气的挥发．
    （2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙．则甲处是碱石灰；乙处是无水氯化钙．
    （3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是放热反应（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为4NH3+5O2$?_{催化剂}^{高温、高压}$4NO+6H2O．
    （4）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶液质量比反应前增加了7.48g，则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比是5：13（设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）．
    （5）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟．其原因可用化学方程式表示为：4NO+3O2+2H2O→4HNO3，或2NO+O2→2NO2和3NO2+H2O→2HNO3+NO，或4NO2+O2+2H2O→4HNO3、NH3+HNO3→NH4NO3．

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