Question

下列叙述正确的是

①pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，c(H^＋)相等

②Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

③某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b

④在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

⑤1.0×10^－3 mol/L盐酸的pH＝3.0；  1.0×10^－8 mol/L盐酸的pH＝8.0

⑥若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液

的pH＝11

⑦10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积

V(总)≥20mL

A．①⑥         B．②⑦        C．③④         D．⑤⑥

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：氢离子浓度的负对数时pH，因此在pH相等的条件下，氢离子浓度相等，①正确；水的离子积常数只与温度有关系，②不正确；酸溶液稀释后，pH不可能减小，③不正确；酚酞的变色范围是8.2～10.0，④不正确；盐酸的pH不可能大于7，⑤不正确；盐酸和氢氧化钠都是强电解质，因此⑥中二者恰好反应，所以正确；⑦不正确，如果HA是弱酸，则所得溶液体积小于20ml，答案选A。

考点：考查pH的有关计算和判断

点评：在判断酸和碱反应后的溶液酸碱性时，不能首先考虑生成的盐是否水解，而应该首先判断酸或碱的过量问题，只有当二者恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解。