Question

10．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容时，降低温度，H₂ 浓度增大．下列说法不正确的是（　　）

• A． 该反应的焓变为正值
• B． 加入催化剂，可以增加单位体积内的活化百分子数
• C． 体积不变，冲入氦气，压强增大，化学反应速率增大
• D． 降低温度，K变小

Answer 1

分析 平衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，平衡常数K是指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，所以该反应化学方程式应为CO₂+H₂?CO+H₂O；
A、恒容时，降低温度，H₂ 浓度增大，平衡向逆反应移动，降低温度平衡向放热反应移动；
B、加入催化剂，可以增加单位体积内的活化百分子数；
C、体积不变，充入氦气，反应物的浓度不变；
D、由A正反应是吸热反应，升高温度K值变大，降低温度K值减小．

解答 解：A、恒容时，降低温度，H₂ 浓度增大，平衡向逆反应移动，降低温度平衡向放热反应移动，所以正反应是吸热反应，焓变为正值，故A正确；
B、加入催化剂，可以增加单位体积内的活化百分子数，分子总数不变，故B正确；
C、体积不变，充入氦气，反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变，故C错误；
D、由A正反应是吸热反应，升高温度K值变大，降低温度K值减小，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学反应速率、化学平衡、活化分子的百分数、平衡常数等，难度中等，化学反应速率和化学平衡问题一直是高考命题的热点，对化学平衡常数的考查已成为近年来高考命题的热点之一，命题主要考查的内容为求算化学平衡常数和影响因素，题目较简单．