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    18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA
    B．标准状况下，1.12LO2和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子
    C．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
    D．标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子

    分析 A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、标况下1.12LO2和1.12 L CO2的物质的量均为0.05mol，且两者中均含2个氧原子；
    C、空气中不止是单质气体；
    D、标况下水为液态．

    解答 解：A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则含有的氯原子小于NA个，故A错误；
    B、标况下1.12LO2和1.12 L CO2的物质的量均为0.05mol，且两者中均含2个氧原子，故0.05mol氧气和0.05mol二氧化碳中含有的氧原子的个数均为0.1NA个，故B正确；
    C、空气中不止是单质气体，还有化合物，故标况下22.4L空气的物质的量为1mol，但其中单质分子个数小于NA个，故C错误；
    D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算物质的量，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    8．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲．电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是
    （　　）
     
    A．电解过程中，a 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
    B．b 电极上发生反应的方程式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    C．曲线 O～P 段表示 O2 的体积变化
    D．从开始到 Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 12 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

    请填写下列空白：
    （1）在周期表中，组成单质G的元素是Fe（填元素符号）在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
    （2）写出反应⑦的化学方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+Fe，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
    （3）在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③（填写序号）．
    （4）写出反应④的离子方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    （5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb．闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：

    （1）a电极的电极材料是PbO2（填“PbO2”或“Pb”）．
    （2）丙装置中发生电解的总反应方程式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是0.1molCu（OH）2．
    （4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为负极，d电极上发生反应的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
    （5）电解后取a mL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液，当加入b mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计）．已知CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5，则$\frac{a}{b}$=$\frac{175}{176}$．

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    下列说法不正确的是（　　）
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