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    5．有机物I和Ⅱ的结构简式如下，下列说法中不正确是（　　）
    A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同
    C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同D．Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同

    分析 由有机物I和Ⅱ的结构简式可知两者是同分异构体，同分异构体物理性质不同、不同类时化学性质不同，核素在元素中所占的百分比不变；

    解答 解：由有机物I和Ⅱ的结构简式可知两者是同分异构体，前者是醇，后者是醚，物理性质不同，化学性质也不同，含12C的质量分数相同，故A、B、D正确，故选C．

    点评 本题主要考查了同分异构体及其性质，同分异构体物理性质不同、不同类时化学性质不同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（　　）
    A．2，2，3，3-四甲基丁烷B．3-甲基-1-丁炔
    C．2，3-二甲基-2-戊烯D．3，3-二乙基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．．甲烷的比例模型：B．．氯离子的结构示意图：
    C．CO2分子的电子式：D．．中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$S

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常见矿物资源．

    （1）Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题图-1所示：
    ①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为7mol．
    ②d反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
    （2）用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如题图-2
    ①冶炼过程中，正极周围溶液的pH增大（选填：“增大”、“减小”或“不变”）
    ②负极产生单质硫的电极反应式为CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
    （3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题图-3．
    相关反应反应热平衡常数K
    FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1K1
    $\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）△H2K2
    FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
    ①上述反应中，△H1＞0（选填：“＞”或“＜”）．
    ②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（举1例）．
    ③1000K时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为lgK2=lgK1+lgK3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式：
    （1）与银氨溶液反应；CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O
    （2）与新制的氢氧化铜反应；CH3CH2CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O
    （3）与氢气反应．CH3CH2CHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图，该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制浓度均为1mol•L-1盐酸和醋酸溶液；
    ②用酸式滴定管量取10.00mL 1mol•L-1盐酸和醋酸溶液分别加人两个锥形瓶中；
    ③用精确的天平分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为0.1200
    ④在广口瓶中装足量的水．按图连接好装置；检查装置的气密性；
    ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录反应所需时间；
    ⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应将丙向下移动，使乙、丙中液面相平，读出量筒中水的体积为V mL．
    请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
    （1）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：用手捂住锥形瓶，量筒中有液体流出，松手后，量筒的液体回流，证明气密性良好．
    （2）本实验中应选用B（填序号）的量筒．
    A．100mLB．200mLC．500mL
    （3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm=$\frac{V}{5}$L•mol-1．
    （4）简述速率不等的原因两种酸的物质的量浓度相等，但盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，氢离子物质的量浓度前者大于后者，铜丝不与酸接触的原因是防止形成原电池，影响反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某无色溶液中只可能溶有K+、NH4+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．为分析其组成，现进行如下实验：
    ①取l0mL该溶液于试管中滴加足量的Ba（N03）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol
    白色沉淀甲．
    ②取上述反应后的滤液，加人AgN03溶液未见沉淀产生．
    ③另取l0mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
    下列推断正确的是（　　）
    A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
    C．肯定没有Mg2+、HCO3-、MnO4-、Cl-D．肯定没有K+、NH4+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将0.4mol铁粉逐渐加入到含硝酸0.8mol的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量N随消耗铁粉的物质的量n变化关系正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．几种单核微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒（　　）
    A．一定互为同位素B．一定是同种原子
    C．一定属于同种元素D．质量数一定相等

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