化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是
①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害
②加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重
④用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，即可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵
⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良
A．①②⑤
B．①③④
C．②④⑤
D．①③⑤
全能测控期末小状元系列答案科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：选择题
下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+ ＋2H2O
B．乙酸钠溶液显碱性的原因：CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－
C．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2＋2OH－===SO32- ＋H2O
D．漂白粉放置在空气中变质：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：选择题
下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是（ ）
A、pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B、在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－
C、一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+= Cu＋2Na+
D、铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：实验题
如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A—E装置的气密性，其操作是首先 ，然后微热A，???察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。
（2）装置B中盛放试剂是 。
（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生 （答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式 。
（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是 （用化学式表示）。
（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式 。迅速产生倒吸的原因是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：选择题
下列结论不正确的是
A粒子半径：S＞S2－＞Cl－
B氢化物沸点：H2O＞HF＞HCl
C结合质子能力：OH－＞SiO＞CO
D离子还原性：S2－＞I－＞Br－
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：推断题
【有机物化学基础】
某有机物X的相对分子质量小于100,取1 mol有机物X在O2中完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2 112 L。
（1）该有机物X的分子式为________（填序号）。
A C4H8 B C2H4O C C4H8O2 D C10H20O20
（2）甲物质是X的同分异构体，分子中含有羰基和羟基，甲物质能发生如图所示的转化：
①B的名称是________。与A官能团相同的同分异构体共有______种（包括A但不含立体异构，已知同一个碳上有两个羟基的有机物不稳定）
②A→D的反应类型为________，E→F的反应条件是________。
③写出F→G的化学方程式__________________________________。
（3）物质乙也是X的同分异构体，1 mol乙与足量的Na反应可生成1 mol H2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积之比为2∶1∶1。物质乙的结构简式为_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测11 题型：简答题
含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。
（1）SO2可用于工业生产SO3。
①在一定条件下，每生成8g SO3气体，放热9.83kJ。该反应的热化学方程式为________。
②在500℃，催化剂存在的条件下，向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入 2 mol SO2和1 mol O2。甲保持压强不变，乙保持容积不变，充分反应后均达到平衡。
I．平衡时，两容器中SO3体积分数的关系为：甲_______乙（填“>”、“<”或“ =”）。
II．若乙在t1 min时达到平衡，此时测得容器乙中SO2的转化率为90%，则该
反应的平衡常数为_______；保持温度不变，t2 min时再向该容器中充入1 mol SO2和1 mol SO3，t3min时达到新平衡。请在下图中画出t2~t4 min内正逆反应速率的变化曲线（曲线上必须标明V正、V逆 ）
（2）硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O )在制革、医药等领域均有广泛用途。4.92g硫酸镁晶体受热脱水过程的热重曲线（固体质量随温度变化的曲线）如右图所示。
①固体M的化学式为__________。
②硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为_________个阶段。
③N转化成P时，同时生成另一种氧化物，该反应的化学方程式为_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测1 题型：简答题
联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO2（g）
N2O4（g） △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中此反应达到平衡。 其他条件不变时，下列措施不能使NO2转化率提高的是
A．减少NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H= kJ·mol-1。
（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300 mol·L-1、c（N2O4）=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2（g）
N2O4（g）的平衡常数K= 。
（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因 。
（5）已知在相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2mol/L N2H4?H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为：__________。
（6）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
