Question

17．化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（　　）

• A． 等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
• B． 由C（石墨）═C（金刚石）-1.9KJ可知，金刚石比石墨稳定
• C． 根据热化学方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）+297.23 kJ，可推知1 mol SO₂ （g）的能量总和大于1 mo S（s）和1 mol O₂（g）的能量总和
• D． 在稀水溶液中 H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）+57.3 kJ，将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ

Answer 1

分析 A、根据状态不同时具有能量多少来回答；
B、能量越高越不稳定；
C、该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；
D、根据中和热的概念分析．

解答 解：A、同质量的硫蒸气的能量比硫粉多，所以分别完全燃烧时，硫蒸气放出的热量多，故A错误；
B、能量越高越不稳定，C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石的能量高，所以石墨稳定，故B错误；
C、该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以1 mol SO₂ （g）的能量总和小于1 mo S（s）和1 mol O₂（g）的能量总和，故C错误；
D、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol，由于浓硫酸溶于水放热，所以放出的热量大于57.3 kJ，故D正确；

点评 本题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，注意对中和热概念的掌握，较简单．