A、B、C、D四种元素都是短周期元素,A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol・L―1盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中,最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答:
(1)元素C位于第__________周期第__________族,它的最高价氧化物的化学式为____________。
(2)A元素是_________,B元素是________,D元素是_______。(填名称)
(3)A与D形成稳定化合物的电子式是_____________,判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_______________________________。
(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为___________________________________________。
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在容积不变的密闭容器中存在如下反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是 ( )
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高
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以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )
| A. | 第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 |
| B. | 同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 |
| C. | 第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 |
| D. | 同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 |
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下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.FeCl3溶液腐蚀铜板电路:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.碳酸钙溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
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对于可逆反应:2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A.增大压强
B.升高温度
C.使用催化剂
D.多充入O2
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设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
| A. | 标准状况下,40g SO3的体积为11.2L |
| B. | 高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3 NA |
| C. | 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28g N2时,转移的电子数目为3.75NA |
| D. | 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 |
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下列叙述中正确的是( )
(1)纯铁比碳素钢易生锈
(2)用氨水除去试管上的银镜
(3)硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
(4)可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl>C(碳)>Si
(5)催化剂只能改变反应的活化能,不能改变反应的热效应
(6)用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质
(7)同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
(8)Al2O3在工业上用于制作耐高温材料,也用于电解法治炼铝
(9)丁达尔效应可用于区别溶液与胶体,云、雾均能产生丁达尔效应
(10)明矾可用于水的消毒、杀菌;碳酸钡可用于钡餐透视.
| A. | (1)(4)(6)(7) | B. | (4)(6)(9)(10) | C. | (3)(5)(6)(8) | D. | (5)(6)(8)(9) |
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下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。其中不正确的是
A.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰
C.停车场安装催化光反应设施,可使汽车尾气中的CO和NOX反应生成无毒气体
D.氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料
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(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量,反应方程式是2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
请回答下列问题:
①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量________(填“>”、“<”或“=”)572 kJ。
③与化石燃料相比,利用氢能源有很多优点,请说出其中一点_________________________________________________________________。
(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1;
H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol-1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_______________________________
_________________________________________________________________。
(3)已知下列反应的热化学方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH2
C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为________。
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