[题目]在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是( )A.H+.Na+ .S2﹣.CO32﹣B.H+.Ca2+ .MnO ?.NO C.K+ .Ca2+ Cl﹣. HCO D.Cl﹣. Mg2+ .Al3+ .OH﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是（）
A.H+、Na+ 、S2﹣、CO32﹣
B.H+、Ca2+ 、MnO ?、NO
C.K+ 、Ca2+ Cl﹣、 HCO
D.Cl﹣、 Mg2+ 、Al3+ 、OH﹣

【答案】C
【解析】解：无色溶液时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在， A．H+与S2﹣、CO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．MnO4﹣为有色离子，在溶液中不能大量存在，故B错误；
C．K+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣之间不发生反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．Mg2+、Al3+都与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．
无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，
A．氢离子与硫离子、碳酸根离子反应；
B．高锰酸根离子为有色离子；
C．四种离子之间不反应，都是无色离子；
D．镁离子、铝离子与氢氧根离子反应．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学生实验兴趣小组拟用图1装置气体排液法来完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的测定”的实验．
已知：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ， CO2难溶于饱和NaHCO3溶液．

（1）各仪器接口连接顺序是（用接口字母填写）．
（2）甲同学认为上述方法误差较大，提出如下改进措施，你认为可行的有．（填序号）
A.在装置②中水面上滴加少量植物油
B.在装置①中稀盐酸换成稀硫酸，装置②中水换成饱和NaHCO3溶液
C.在装置②中水换成饱和Na2CO3溶液
D.滴加盐酸不宜过快
（3）乙同学认为在装置②③之间的导管内会积存水，使测定结果不准，从而改用图2装置．假定滴定管（用于准确测定滴加液体体积的仪器，其中0刻度在最上面，刻度从上到下依次增大）起始读数为V1mL，终了读数为V2mL，而注射器测定排出的气体为V3mL（标准状况下），混合物样品质量为m g，则原混合物中NaHCO3的质量分数的表达式为（用含V1、V2、V3、m的式子表示）．
（4）丙同学改用图3装置，通过测定烧杯中NaOH溶液的增重来确定样品中NaHCO3的含量．你认为乙、丙两同学的方案中，谁的方案更合理，理由是：。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合亚铜(由[Cu(NH3)2]+和CH3COO-构成)溶液来吸收原料气中的CO气体，其反应的离子方程式为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu (NH3)3CO]+

（1）Cu+基态核外电子排布式________________.

（2）醋酸二氨合亚铜所含元素原子中第一电离能最大的是____________。

（3）写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子_______________。

（4）CH3COO-中碳元素的杂化类型为______________。

（5）1mol [Cu(NH3)3CO]+含有σ键的数目为______________。

（6）N4H4(SO4)2遇碱可生成一种形似白磷的N4分子。画出N4H44+的结构式___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（）

A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B. 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C. 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

D. 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH >0，若0~15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1，则下列说法正确的是(　　)

A. 0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1

B. c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 s

C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快

D. 减小反应体系的体积，正逆反应速率增大程度相等

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）H2SO4的摩尔质量为；0.3mol的NH4+中含有个电子；
（2）①标准状况下22.4L CH4 ②1.5mol NH3 ③1.806×1024个H2O ④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为（填序号）；
（3）在含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中SO42﹣的物质的量为；
（4）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为A2型，则其名称是；
（5）取100mL a mol/L HCl溶液与300mL n mol/L H2SO4溶液均注入到500mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H+的物质的量浓度为mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器A的名称是________________。安装F中导管时，应选用图2中的_________。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜__________（填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是________________________________。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_________________________。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_________________________________。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_____________，

理由：_____________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，如图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。下列有关说法正确的是(　　)

A. 电极b为电池的负极 B. 电子由电极a沿导线流向b

C. 电池反应为C＋CO2===2CO D. 煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)

其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol			平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	CO	Cl2	COCl2	COCl2
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	0.7

下列说法正确的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 该反应的正反应为吸热反应

C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol

D. 若起始时向容器Ⅰ中加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO的转化率大于80%

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