将反应5IO3-+I-+6H+3I2+3H2O设计成如下图所示的原电池.开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸.电流计指针发生偏转.一段时间后.电流计指针回到零.再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液.电流计指针再次发生偏转.下列判断不正确的是A. 开始加入少量浓硫酸时.乙中石墨电极上发生氧化反应B. 开始加入少量浓硫酸时.同时在甲.乙烧杯中都加入淀粉溶液.只有乙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将反应5IO3-＋I－+6H+3I2+3H2O设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。

下列判断不正确的是

A. 开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B. 开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝。

C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D. 两次电流计指针偏转方向相反

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（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：

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ii．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；

iii．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；

第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。

② 试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：。（用有关的方程式结合文字回答）

②试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为（写化学式）。

③写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式：。

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