Question

6．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）

• A． 酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄
• B． 原子半径大小：Na＞Mg＞Al
• C． 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
• D． 金属性强弱：Na＞Mg＞Al

Answer 1

分析 A、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小；
C、元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
D、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强．

解答 解：A、非金属性：Cl＞Br＞I，最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故A错误；
B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na＞Mg＞Al，故B正确；
C、金属性：K＞Na＞Li，最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，所以金属性Na＞Mg＞Al，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查同周期、同主族元素的性质，熟悉元素周期律及元素性质的比较方法即可解答，难度不大．