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    银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：2Ag＋Zn(OH)2充电放电Ag2O＋Zn＋H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是(　　)

    A．Ag                                  B．Zn(OH)2

    C．Ag2O                                D．Zn


    解析　上述反应的逆反应是原电池反应，Zn是活泼的金属，失去电子，作为原电池的负极。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置为：

    X

    Y

    Z

    ，已知X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为31。

    (1)这三种元素的元素符号：X________，Y________，Z________。

    (2)写出Y的单质在X的氧化物中燃烧的化学反应方程式：________________________。

    (3)写出Z的氧化物分别与强酸溶液和强碱溶液反应的离子方程式：____________________________________________________

    ________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五种离子中恰当地选择离子组成电解质，按下列要求进行电解。

    (1)以碳棒为电极，进行电解一段时间之后，电解质的质量减小，水的质量不变，则此电解质为________。

    (2)以碳棒为电极，进行电解一段时间之后，电解质的质量不变，水的质量减小，则此电解质可为________。

    (3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，进行电解一段时间之后，电解质和水的质量都减少，则此电解质可为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　)

    A．H2O                                 B．BCl3

    C．CCl4                                D．SF6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于化学电源的叙述，错误的是(　　)

    A．最早使用的化学电池是锌锰电池

    B．在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应

    C．镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵

    D．燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

    (1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

    (2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填选项字母)。

    A．NaOH　　　　　　　　                B．Zn

    C．Fe                                  D．NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

    B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

    C．化学电池的反应基础是氧化还原反应

    D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

    (1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。

    ①工作时电流从________极流向________极(填“Ag2O”或“Zn”)。

    ②电极反应式：正极______________________________，

    负极：_____________________________________________。

    ③工作时电池正极区的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2＋NiO(OH)放电充电Ni(OH)2。

    电池放电时，负极是________，负极的电极反应式为________，正极的电极反应式为____________________，正极附近溶液的pH如何变化？________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

    ΔH＝－197 kJ/mol，在此条件下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量Q1，则下列关系式正确的是(　　)

    A．Q1＝197 kJ                          B．Q1<197 kJ

    C．Q1< kJ                          D．Q1>197 kJ

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