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    【题目】关于下列各装置图的叙述中，正确的是

    A.实验室用装置①制取氨气B.装置②用于证明氨气极易溶于水

    C.装置③用于排水集气法收集NOD.装置④用于分离乙酸与乙醇

    【答案】BC

    【解析】

    A．氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，在温度较低时又重新生成氯化铵，不能只用氯化铵制备氨气，实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑，故A错误；

    B．氨气易溶于水，可使烧瓶内压强减小，从而导致气球鼓起，可用来证明氨气的水溶性，故B正确；

    C．NO不溶于水，且与水不反应，可用排水法收集，故C正确；

    D．乙酸与乙醇互溶，不能利用图中分液法分离，应选蒸馏法，故D错误；

    答案选BC。

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    【题目】高磷鲕状赤铁矿(主要含有、少量、CaO，等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。下列说法错误的是

    A. 铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂

    B. 酸浸液遇溶液生成蓝色沉淀

    C. 洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌

    D. 氧化时选用的试剂可以是、NaClO溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从葡萄籽中提取的原花青素结构如图，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等。有关原花青素的下列说法不正确的是

    A. 该物质可以看作醇类，也可看做酚类

    B. 1 mol该物质可与4 mol Br2反应

    C. 1 mol该物质可与7 mol NaOH反应

    D. 1 mol该物质可与7 mol Na反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：

    （1）A分子中的官能团名称是_________________。

    （2）A分子能发生的反应类型是________。

    a.加成 b.取代 c.催化氧化 d.消去

    （3）α－松油醇的分子式_________________。

    （4）α－松油醇所属的有机物类别是________。

    a.酸 b.醛 c.烯烃 d.不饱和醇

    （5）写结构简式：β－松油醇_____________，γ-松油醇_____________。

    （6）写出α－松油醇与乙酸发生酯化反应的方程：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 （ ）

    A. 容器内的温度不再变化

    B. 容器内的压强不再变化

    C. 相同时间内，断开1molH-H键的同时断开2molN-H键

    D. 容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰；向烧杯③中加入NH4NO3晶体；烧杯②中不加任何物质。

    (1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为________（请写出相应的离子方程式和必要的文字说明）。

    (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_____。

    A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应

    C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量

    (3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为____、___、____、____(填“左”“右”或“不移动”)。

    (4)已知室温时，CH3COOH电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O电离常数为1.75×10－5。浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列的正确顺序为 ____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱电解质的水溶液中存在电离平衡。

    （1）醋酸是常见的弱酸。

    ①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ___________________。

    ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 __________________（填字母序号）。

    a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体

    （2）用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

    ①滴定醋酸的曲线是_______________（填“I”或“II”）。

    ②室温时，若 0.1 mol·L-1的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值________。

    ③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是________________。

    ④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的盐酸，下列操作不正确的是________________。

    A．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液

    B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液

    C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量

    D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平

    ⑤上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是


    乙烯的制备

    试剂X

    试剂Y

    A

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    H2O

    KMnO4酸性溶液

    B

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    H2O

    Br2的CCl4溶液

    C

    CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃

    NaOH溶液

    KMnO4酸性溶液

    D

    CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃

    NaOH溶液

    Br2的CCl4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:

    弱酸

    CH3COOH

    H2CO3

    电离平衡常数(常温)

    Ka=1.8×10-5

    Ka1=4.3×10-7；

    Ka2=5.6×10-11

    下列判断正确的是

    A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

    B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则＝18

    C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

    D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L

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