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加热20 g KClO3和MnO2的混合物,使之完全反应。在一定温度下,将残留物固体加入10 g水中,有7.9 g固体未溶,再加5 g水有5.3 g固体未溶。求原混合物中KClO3的的百分含量。

73.5%或88%

解析:①若5.3 g固体全为MnO2时,则m(KClO3)=20 g-5.3 g=14.7 g

则w(KClO3)=×100%=73.5%

②若5.3 g固体为MnO2和KCl的混合物时,根据再加5 g水又溶解KCl(7.9 g-5.3 g)=2.6 g,可知:

先加10 g水中已溶解KCl:2.6 g×=5.2 g

故加热混合物后,残留固体质量为:7.9 g+5.2 g=13.1 g

根据2KClO32KCl+3O2

        245 g                  96 g

    m(KClO3)          (20-13.1) g

则有

m(KClO3)=17.6 g

则w(KClO3)=×100%=88%


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业.实验室制取高氯酸钾的原理与苏教版《实验化学》中“硝酸钾晶体的制备”相同,步骤为:称取一定质量的KCl、NaClO4加热溶解,经冷却结晶、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到.
(1)写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式:
 

(2)用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是
 

(3)称取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL烧杯中,再加入70.0g蒸馏水,制备KNO3晶体,I,使固体全部溶解.II,在100°C时蒸发掉50.0g水,维持该温度,趁热过滤析出晶体m1g.III,冷却结晶:待滤液冷却至室温(实验时室温为10°C)后,进行减压过滤.得KNO3粗产品m2g.IV,重结晶得KNO3纯品m3g.
查阅资料:文献中查得,四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表:
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10°C 80.5 20.9 35.7 31.0
100°C 175 246 39.1 56.6
①操作III中采用减压过滤,装置如图所示,仪器A和B的名称分别是
 

②该装置有三处错误,分别是
 

③若实验过程中发现倒吸现象,应采取的措施是
 

(4)KNO3晶体纯品的产率
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

精英家教网本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容.请选定其中一题,并在相应和答题区域内作答.若两题都做,则按A题评分.
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A.海底热液研究(图1)处于当今科研的前沿.海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物.
(1)Ni2+的核外电子排布式是
 

(2)分析下表,铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能,基主要原因是
 

电离能/kJ?mol-1 I1 I2
746 1958
906 1733
(3)下列说法正确的是
 

A.电负性:N>O>S>C        B.CO2与COS(硫化羰)互为等电子体
C.NH3分子中氮原子采用sp3杂化  D.CO、H2S、HCN都是极性分子
(4)“酸性热液”中大量存在一价阳离子,结构如图2,它的化学式为
 

(5)FeS与NaCl均为离子晶体,晶胞相似,前者熔点为985℃,后者801℃,其原因是
 
.在FeS晶胞中,与Fe2+距离相等且最近的S2-围成的多面体的空间构型为
 

B.制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离.下面是某化学兴趣小组的活动记录:
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
查阅资料:文献中查得,四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表:
实验方案:
Ⅰ.溶解:称取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL烧杯中,再加入70.0g蒸馏水,加热并搅拌,使固体全部溶解.
Ⅱ.蒸发结晶:继续加热和搅拌,将溶液蒸发浓缩.在100℃时蒸发掉50.0g 水,维持该温度,在保温漏斗(如图3所示)中趁热过滤析出的晶体.得晶体m1g.
Ⅲ.冷却结晶:待溶液冷却至室温(实验时室温为10℃)后,进行减压过滤.得KNO3粗产品m2g.
Ⅳ.重结晶:将粗产品全部溶于水,制成100℃的饱和溶液,冷却至室温后抽滤.得KNO3纯品.
假定:①盐类共存时不影响各自的溶解度;②各种过滤操作过程中,溶剂的损耗忽略不计.试回答有关问题:
(1)操作Ⅱ中趁热过滤的目的是.
(2)若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水,则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2=
 
g,其中混有NaCl
 
g.为防止NaCl混入,在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水
 
g.
(3)操作Ⅲ中采用减压过滤,其优点是
 
.该小组同学所用的装置如图4所示,试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称:
 
.若实验过程中发现倒吸现象,应采取的措施是
 

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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:038

  表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)

 

NaNO3

KNO3

NaCl

KCl

10

80.5

20.9

35.7

31.0

100

175

246

39.1

56.6

  (计算时假定:①盐类共存时不会影响各自的溶解度;②过滤晶体时,溶剂损耗忽略不计)

  (1)23.4 g NaCl40.4 g KNO3,加入70.0 g水,加热溶解.在100℃时,蒸发掉50.0 g水,维持该温度,过滤析出晶体,计算所得晶体的质量(m高温),将滤液冷却至10℃,待充分结晶后,过滤.计算所得晶体的质量(m低温)

  (2)另取34.0 g NaNO329.8 g KCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O):

NaNO3                      KNO3                         NaCl              KCl

10℃       80.5               20.9               35.7               31.0

100℃     175                246                39.1               56.6

(计算时假定:①盐类共存时不影响各自的溶解度;②过滤晶体时,溶剂损耗忽略不计)

(1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3,加70.0 g H2O,加热溶解。在100℃时蒸发掉 50.0 g H2O,维持该温度,过滤析出晶体,计算所得晶体的质量(m高温)。

将滤液冷却至10 ℃,待充分结晶后过滤。计算所得晶体的质量(m低温)。

(2)另取34.0gNaNO3和29.8 g KCl,同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是_______________(写化学式)。100℃和10℃得到的晶体质量(m高温m低温)分别是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O):

NaNO3                      KNO3                         NaCl              KCl

10℃       80.5               20.9               35.7               31.0

100℃     175                246                39.1               56.6

(计算时假定:①盐类共存时不影响各自的溶解度;②过滤晶体时,溶剂损耗忽略不计)

(1)取23.4 g NaCl和29.8 g KCl,加70.0 g H2O,加热溶解。在100℃时蒸发掉 50.0 g H2O,维持该温度,过滤析出晶体,计算所得晶体的质量(m高温)。

将滤液冷却至10 ℃,待充分结晶后过滤。计算所得晶体的质量(m低温)。

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