【题目】有机物K是某药物的前体,合成路线如图所示:
已知:R-CN;
+
(1)A的名称是_____________。
(2)反应①的化学方程式是___________________。
(3)反应②的类型是__________________。
(4)反应③中的试剂X是________________。
(5)E属于烃,其结构简式是_________________。
(6)H中所含的官能团是_________________。
(7)反应⑥的化学方程式是_____________________。
(8)H经三步反应合成K,写出中间产物I和J的结构简式______________。
【答案】1,3-二溴丙烷 +2NaOH+2H2O 氧化反应 乙醇 碳碳双键,酯基 I: J:
【解析】
由题可知,A是,B是,C是,D是,E是,F是,G是。
(1)由分析可知,A是,则A的名称是:1,3-二溴丙烷;
(2)反应①是水解成,则化学方程式为+2NaOH+2H2O;
(3)反应②是经强氧化剂氧化成,则反应类型是氧化反应;
(4)反应③是经酯化反应生成,可知试剂X是乙醇;
(5)由分析可知,E结构简式是,属于烃;
(6)H中所含的官能团是碳碳双键,酯基;
(7)反应⑥是与发生取代反应生成,其化学方程式为;
(8)由已知信息可知,H先与HCN加成生成I:,I再与氢气加成生成J:,J再在催化剂条件下反应生成。
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【题目】已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3
4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A. △H1>0,△H3<0
B. △H2>0,△H4>0
C. △H1=△H2+△H3
D. △H3=△H4+△H5
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【题目】常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是( )
A. 常温下,0.1 mol·L-1氨水中的电离常数约为
B. a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c点溶液中c(NH4+)<c(Cl-)
D. b点代表溶液呈中性
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【题目】下列关于晶体网状结构(如图)的叙述正确的是
A. 存在四面体结构单元, 处于中心, 处于4个顶角
B. 最小环上有3个原子和3个原子
C. 最小环上和原子数之比为1:2
D. 最小环上有6个原子和6个原子
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【题目】某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与原子组成HmX分子.在a克HmX中所含质子的物质的量是( )
A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol
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【题目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol/L,含硝酸的浓度为1mol/L,现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标况下的气体的体积为
A.89.6mLB.112mLC.168mLD.224mL
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【题目】金属钨晶体晶胞的结构模型如下图所示。实验测得金属钨的密度为19.30已知钨的相对原子质量为183.8。回答下列问题:
(1)在钨晶体中每个晶胞占有的钨原子数为__________个。
(2)钨晶体晶胞的边长为__________。
(3)钨原子的半径为__________。
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【题目】下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是
实验目的 | 试剂 | 烧杯中的物质 | |
A | 醋酸的酸性强于苯酚 | 碳酸氢钠溶液 | ①醋酸 ②苯酚溶液 |
B | 羟基对苯环的活性有影响 | 饱和溴水 | ①苯 ②苯酚溶液 |
C | 甲基对苯环的活性有影响 | 酸性高锰酸钾溶液 | ①苯 ②甲苯 |
D | 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 | 金属钠 | ①水 ②乙醇 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】某温度时,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是
A. b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
B. 采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点
C. 该温度下,Ag2SO4的Ksp=1.6×10-5
D. 0.02 mol·L-1的AgNO3溶液与0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
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