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    （17分）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇(分子式为CH3OH)。“绿色自由”构想技术流程如下：

    （1）      在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式              。
    （2）①上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300°C的温度，其原因是                         。
    ②“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括                  。
    ③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。 (填字母代号)
    A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （3）甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式   。当电子转移的物质的量为    时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。

    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用海水资源能达到相关目标的是
    A．用潮汐发电，将化学能转化为电能B．不需富集，直接提取海水中的溴
    C．用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。

    （1）用NaC1做原料可以得到多种产品。
    ①工业上由NaC1制备58.5kg金属钠时，可生成标准状况下的氯气          L。
    ②实验室用惰性电极电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式          。
    （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgC12粗产品。租产品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+转化为沉淀除去；Fe(OH)3呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。

    若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为       ，最终控制溶液的pH值为      。MgC12粗产品在精制净化后，熔融、电解可得镁单质。环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO3—还原为N2，从而消除污染。请补充完整以下离子方程式并配平：
           NO3—+           Mg+         H2O=        N2↑+    Mg(OH)2+       
    （3）碘在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以，I—的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系：

    ①如以途径I制取I2，加的、C12要适量；如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应产物中，IO3—。与C1—物质的量之比1:6，则氧化剂剂还原剂物质的量之比为          。
    ②如以途径Ⅱ在溶液中制I2，反应后溶液显酸性，则反应的离子方程式是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：
     
    请结合下表数据，回答下列问题：
    物   质
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)3
    完全沉淀时的pH范围
    		≥9.6
    		≥6.4
    		3～4
     
    ⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是                            ；
    此反应离子方程式为                                     ；
    ⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是                              ；
    ⑶ 操作a的目的是                                         ；
    ⑷ 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

    （1）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：                            ，控制反应温度30℃以下的原因是：                                          。
    （2）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：                                。
    （3）根据图1、图2回答：为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在       附近、反应时间应控制在                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）请根据题目要求回答下列问题：
    （1）工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：①沸腾炉②       ，
    ③吸收塔，写出设备②中，发生的主要反应的化学方程式               。
    （2）已知SO2转化为SO3的反应为放热反应，下图中正确的是     （填序号）。

    （3）在吸收塔中，为了提高SO3的吸收率，工业上选择的吸收剂是  （填序号）。
    A．H2OB．稀H2SO4
    C．98.3%H2SO4D．NH3·H2O溶液
    （4）在101Kpa时，燃烧1kg含FeS2质量分数为60%的黄铁矿，放出4265kJ的热量（假设杂质不参加反应），则表示FeS2燃烧热的热化学方程式为                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现在人类直接利用主要的化石能源是
    A．太阳能B．核能C．氢能D．煤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是            （　 　）
    A．我国以三个强度等级（42.5、52.5、62.5）表示水泥的性能，等级越高性能越好
    B．在玻璃中加入金属氧化物，可以使玻璃呈现颜色，例如加入氧化亚铜（Cu2O）呈蓝色
    C．新型陶瓷分成两大类，即结构陶瓷（如纳米陶瓷）和功能陶瓷（如生物陶瓷）
    D．光导纤维的主要成分是石英玻璃

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。

    试回答下列问题：
    （1）写出用海滩上的贝克制取Ca(OH)2的化学方程式：
                                                                           。
    （2）写出电解熔融氯化镁制取镁的化学方程式：                               。
    （3）将电解生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可得到一种消毒液，写出反应的化学方程式：                                                      。
    （4）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+等杂质，可用Na2CO3、NaOH除去。精制过程发生反应的离子方程式为                           、                             。
    （5）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为     （选填a，b，c）
    a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 

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