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    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H═-197kJ/mol．下列说法正确的是（　　）
    A、使用催化剂可以提高SO2的转化率
    B、增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率
    C、反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
    D、增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、催化剂改变反应速率不改变平衡；
    B、两种反应物，增大一种物质会增大另一种物质的转化率；
    C、反应时放热反应，温度升高平衡向吸热反应方向进行；
    D、增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动．
    解答： 解：A、催化剂改变反应速率不改变平衡，不能提高SO2的转化率，故A错误；
    B、两种反应物，增大一种物质会增大另一种物质的转化率，增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率，故B正确；
    C、反应是放热反应，温度升高平衡向吸热反应方向进行，反应450℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数，故C错误；
    D、增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，主要是催化剂作用，平衡常数随温度变化，化学反应过程中一定伴随能量变化，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    氯是重要的非金属元素．
    （1）NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为
     
    ；可用
     
    试纸放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满．
    （2）新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和
     
    ；光照新制氯水的化学方程式为
     
    ；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极的电极反应式为：2H++2e→H2↑，则阳极的电极反应式为
     
    ．
    （3）已知还原性SO32-＞I-＞Br-．向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是
     
    （选填编号）．
    a．NaCl   Na2SO4                 b．NaCl   NaBr   Na2SO4
    c．NaCl   Na2SO4   I2            d．NaCl   NaI   Na2SO4．

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    ．

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    水壶长时间使用后，会形成一层水垢（主要成分为CaCO3）．厨房中的下列物质可用来清除水垢的是（　　）
    A、白醋B、食盐C、料酒D、小苏打

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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、1mol Cl2通入含1molFeBr2的溶液中   Cl2+Fe2++2Br-=Fe3++Br2+2Cl-
    B、少量的NaHSO4加到足量的Ba（OH）2溶液中  H++S
    O
    2-
    4
    +Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
    C、少量的石灰水加到足量的NaHCO3溶液中  Ca2++OH-+HC
    O
    -
    3
    =CaCO3↓+H2O
    D、氧化铜与盐酸反应  O2-+2H+═H2O

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    A、氨水溶液中通人足量二氧化硫气体：OH-+SO2=HSO3--
    B、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H + 
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑
    C、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
    D、次氯酸钙溶液中通人少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

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    某溶液中n（K+）=n（Na+）=n（Cl-）=2n（SO42-），则该溶液可能是（　　）
    A、KCl与Na2SO4的混合液
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    C、NaCl、KCl、Na2SO4的混合液
    D、Na2SO4、K2SO4、KCl的混合液

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