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    6．室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13mol•L-1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（　　）
    A．Al3+、K+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、HCO3-、Cl-
    C．Na+、CO32-、SO42-、NO3-D．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

    分析 水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生相互促进水解反应，则能大量共存，以此来解答．

    解答 解：水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L，为酸或碱溶液，
    A．如为酸性，离子之间不发生任何反应，可则共存，故A不选；
    B．无论呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故B选；
    C．如为碱性，离子之间不发生任何反应，可则共存，故C不选；
    D．无论呈酸性还是碱性，离子之间都不发生反应，可大量共存，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重学生思维严密性的考查，习题中信息的抽取及应用是解答的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．化学学习中要注意对过程的分析，按要求回答下列问题：
    （1）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是H+、HClO．
    （2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液到中性，写出发生反应的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定温度下，容积为2L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO 2（g）+O 2（g）?2SO 3（g）．达平衡时测得有关数据如表：下列说法正确的是（　　）
    容  器甲乙
    反应物投入量2mol SO 2、1mol O 24mol SO 3
    n （SO 3）/mol1.6a
    反应物的转化率α 1α 2
    A．α 1+α 2＞1
    B．1.6＜a＜3.2
    C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率 ν （O 2）=“0.2“molL -1min -1
    D．甲平衡后再加入0.2 mol SO 2、0.2 mol O 2和0.4 mol SO 3，平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（　　）
    A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
    B．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
    C．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-
    D．d点对应的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：E接C；D接A；B接H；G接F．
    （2）装置中，饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl杂质；NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气．
    （3）化学实验中常用湿润的淀粉?KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到试纸变蓝，反应方程式Cl2+2KI═2KCl+I2．
    （4）写出下列化学反应的方程式：
    ①气体发生装置中进行的反应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ②NaOH溶液中发生的反应：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C
    （1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠．等物质的量的B和C中所含离子的物质的量相等（填写“相等”或“不相等”）．将15.6gC和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应过程中得到（标准状况）的气体8.96L；最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L．
    （3）若A是一种能用如图装置制取的气体，请结合所学知识，回答下列问题：
    ①写出实验室制取A的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②收集A的方法是向下排空气法，验证A是否已经收集满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满（任写一种）．
    ③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在一定的温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-总数不变，有O2放出
    C．溶液的pH增大，有O2放出D．溶液中Na+总数减少，有O2放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．该反应的还原剂是Cl-
    B．反应后溶液的酸性明显增强
    C．消耗1mol还原剂，转移6 mol电子
    D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．请回答下列问题：
    （1）粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择  ①Na2CO3溶液   ②KOH溶液   ③AgNO3溶液  ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液  ⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为CE．
    A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
    （2）将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到NaCl固体．
    （3）利用（2）中所得的NaCl固体精制后继续配制所需溶液．在托盘天平上称量11.7g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．
    （4）在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是偏小 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

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