Question

5．已知Ksp（BaSO₄ ）=1.1×10^-10，Ksp（BaCO₃）=2.5×10^-9．下列说法中不正确的是（　　）

• A． BaSO₄比BaCO₃溶解度小，所以，BaCO₃可以转化为BaSO₄
• B． BaCO₃、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
• C． 向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄，当两种沉淀共存时，$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=4.4×10^-2
• D． 常温下，BaCO₃若要在Na₂SO₄溶液中开始转化为BaSO₄，则Na₂SO₄的浓度必须不低于  2.2×10^-6 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．难溶电解质的溶解平衡中，溶度积大的能向溶度积小的转化；
B．BaCO₃能溶于胃酸；
C．根据Ksp（BaSO₄ 和Ksp（BaCO₃）计算可求出；
D．Qc=c（SO₄^2-）•c（Ba²⁺）≥Ksp（BaSO₄ ），开始转化为BaSO₄．

解答 解：A．难溶电解质的溶解平衡中，溶度积大的能向溶度积小的转化所以，BaCO₃可以转化为BaSO₄；故A正确；
B．因胃酸可与CO₃^2-反应生成水和二氧化碳，使CO₃^2-浓度降低，从而使平衡BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq） 向溶解方向移动，使Ba²⁺浓度增大，Ba²⁺有毒，所以BaCO₃不可以做钡餐试剂，故B错误；
C．根据Ksp（BaSO₄ ）和Ksp（BaCO₃）计算可求出$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（BaS{O}_{4}）}{Ksp（BaC{O}_{3}）}$=4.4×10^-2；故C正确；
D．Ksp（BaCO₃）=c（CO₃^2-）•c（Ba²⁺）=2.5×10^-9，所以c（Ba²⁺）=5×10^-5   Qc=c（SO₄^2-）•c（Ba²⁺）≥Ksp（BaSO₄ ）开始转化为BaSO₄，所以c（SO₄^2-）=$\frac{Ksp（BaS{O}_{4}）}{c（B{a}^{2+}）}$=$\frac{1.1×10-10}{5×10-5}$=2.2×10^-6 mol•L^-1；故D正确；
故选B．

点评 本题考查了沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，Ksp的有关计算，综合性较强，题目难度中等，注意把握沉淀溶解平衡的原理及影响因素是解题的关键．