Question

Ⅰ．氢气是一种清洁能源．
（1）已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
         2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
①氢气的燃烧热是

 

kJ/mol
②燃烧2g H₂生成水蒸气，放出的热量为

 

kJ．
（2）人们可以通过多种途径获取氢气．14g CO与适量水蒸气反应生成CO₂和H₂，需放出20.5kJ热量，此反应的热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：有关反应热的计算,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：（1）①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水为液态水；
②根据物质的物质的量与热量成正比来解答；
（2）14g CO与适量水蒸气反应生成CO₂和H₂，n（CO）=0.5mol，需放出20.5kJ热量，则1molCO反应放出41kJ的热量，以此书写热化学方程式．

解答： 解：（1）①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，则H₂的燃烧热△H=-285.8kJ/mol，故答案为：-285.8；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，表示4g氢气完全燃烧生成气态水放出热量为483.6kJ，则燃烧2g H₂生成水蒸气，放出的热量为241.8kJ；
故答案为：241.8；
（2）14g CO与适量水蒸气反应生成CO₂和H₂，n（CO）=0.5mol，需放出20.5kJ热量，则1molCO反应放出41kJ的热量，热化学方程式为CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol；
故答案为：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol．

点评：本题考查化学反应中的能量变化、热化学方程式的书写等，题目较简单，注重基础知识的考查．