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    （10分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

    （1）为了使转化为，试剂①可以选用               ，要使 完全转化为沉淀，加入试剂①的量应                ；
    （2）加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是                    ；
    （3）试剂②可以选用                 ；
    （4）无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为：
                                                                         。
    （1）   Ca(OH)2， 过滤量； （1）Ca(OH)2(或NaOH、KOH等)
    （2）  过滤  ；（3）盐酸 ；
    （4）     MgCl2（熔融） Mg + Cl2 ↑
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理：

    苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点121.7℃，沸点249℃，溶解度0.34g（常温）；乙醚的沸点34.8℃，难溶于水。
    制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：

    （1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是        （填序号）。
    A．带胶塞的锥形瓶        B．烧杯
    C．容量瓶
    （2）操作I的名称是              。
    （3）操作II的名称是           ，产品甲的成分是              。
    （4）操作III的名称是              ，产品乙是                。
    （5）在使用下图所示的仪器的操作中，温度计水银球x的放置位置为       （填图标a、b、c、d）。控制蒸气的温度为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：
    2Na2 S +Na2CO3 + 4SO2 3Na2S2O3 +CO2。根据要求回答问题：

    （1）实验时，打开K1，关闭K2，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是                                                   。
    （2）锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH。
    ①反应过程中，锥形瓶中溶液pH将________（填“增大”、“减小”或“保持不变”）。
    ②测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是                                     。
    ③若实验过程中测得溶液pH已接近于7。此时应该进行的操作是                。
    （3）已知：2Na2 S2O3 +I2="2NaI+" Na2 S4O6。实验结束后进行相关处理，可即获得Na2 S2O3 ·5H2O晶体。为测量其纯度，取晶体样品mg，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0．010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是   。
    （4）制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件（溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量），设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：
    实验序号
    		溶液pH
    		亚硫酸钠与水的质量比
    		反应温度
    		硫粉质量
    		亚硫酸钠转化率
    1
    		10
    		1．5：1
    		100
    		18
    		80．7%
    2
    		a
    		1．1：1
    		100
    		18
    		94．6%
    ①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a=
    ②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行          次对比实验
    ③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响。为什么？
    答：________________________________________        ___。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （1）写出实验室制乙烯的化学方程式
    （2）该实验需加入碎瓷片目的是
    （3）下列实验操作正确的是
    A、配制乙醇与浓硫酸的混合液时，将1体积乙醇沿烧杯器壁缓缓注入3体积的浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
    B、加热混合液时，应小心加热使温度缓缓上升至所需温度
    C、温度计水银球的位置应伸入液面之下，而不是液面之上
    D、收集乙烯气体时应用排水法收集，不能用排空气法收集
    （4）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：

    ① I、II、III、IV装置可盛放的试剂是
    I  ；II  ；III  ；IV  （将下列有关试剂的序号填入空格内）。
    A、NaOH溶液  B、酸性KMnO4溶液    C、溴水     D、品红溶液
    ②能说明SO2气体存在的现象是                                  。
    ③确定含有乙烯的现象是                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：

    请回答以下问题：
    （1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有               ；
    （2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：                   
                                                      ；
    （3）评价步骤②的操作中难以控制之处                                     ，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案（药品可任选）                     
                                          ；
    （4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。某同学称量mgNaOH固体配制
    V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号）                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验，制取氯气的装置如图I和Ⅱ。
    　
    （1）制取氯气的反应的离子方程式                                                ；
    （2）装置Ⅱ中小试管的作用为                                                    ；
    （3）装置I与装置Ⅱ比较，装置I的主要优点为：                                   。
    （4）将生成的氯气通入水中，可制得氯水，氯水见光易分解生成            气体。
    （5）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能，请利用中学实验室常见试剂，设计实验，得出正确结论。
    提出问题
    		收集资料
    		提出假设
    		验证假设
    		得出结论
    氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？
    		①Cl2有强氧化性
    ②Cl2与冷水反应生成盐酸和HClO
    ③HClO有强氧化性
    		①             。
    ②盐酸使布条褪色。
    ③             。
    ④H2O使布条褪色
    		验证假设①：把红色干布条放入充Cl2的集气瓶，布条不褪色；
    验证假设②：         。
    验证假设④：把红色布条放在水里，布条不褪色。
    		使红色布条褪色的物质是    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

    氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示：

    回答下列问题：
    （1）由原料得到产品的反应方程式为：                                    。
    （2）必须“趁热过滤”的原因是                                               。
    （3）滤液1中除水外，还含有的主要成分是                                 。
    （4）该流程中，可循环利用的物质是                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列问题：
    （1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、           
    （2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度       0.1mol/L（填> , =" ," <）
    （3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH-浓度   0.1mol/L（填> , =" ," <）
    （4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为        mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于实验室制取乙烯的实验，其中说法正确的是（   ）
    A．乙醇和浓硫酸体积比为3∶1B．温度计应插入反应物液体中
    C．加热混合液至140℃左右D．向浓硫酸中注入乙醇

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