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    25 ℃时，把1 mL　0.1 mol/L　H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+接近于

    [　　]

    A．

    1×10－4　mol/L

    B．

    2×10－10　mol/L

    C．

    5×10－11　mol/L

    D．

    1×10－10　mol/L

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把3mol M和2.5mol N混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M（g）+N（g）?xP（g）+2Q（g），5min后反应达到平衡，若反应前后温度不变，容器内压强变小，已知
    .
    v
    (Q)    =0.1mol?L-1?min-1，则下列说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量。通常把1升水中含有10mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：

    实验中涉及的部分反应：M2＋(金属离子)＋EBT(铬黑T) ＝M EBT

                                                蓝色       酒红色

    M2＋(金属离子)＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－

    MEBT＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－＋EBT(铬黑T)

    ⑴取地下水样品25.0毫升进行预处理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3－所引起的硬度称为暂时硬度，可通过加热减小硬度，写出加热时所发生的化学反应（任写一个）  ▲  。预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是  ▲  。

    ⑵将处理后的水样转移到250 mL的锥形瓶中，加入氨水－氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100 mol·L－1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应  ▲  ，滴定终点时的实验现象是  ▲  。

    ⑶滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0 mL，则该地下水的硬度＝  ▲  。

    ⑷若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将  ▲  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：2011届江苏省南通市高三第一次调研测试化学试卷 题型：计算题

    我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量。通常把1升水中含有10mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：
    实验中涉及的部分反应：M2＋(金属离子)＋EBT(铬黑T) ＝M EBT
    蓝色      酒红色
    M2＋(金属离子)＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－
    MEBT＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－＋EBT(铬黑T)
    ⑴取地下水样品25.0毫升进行预处理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3－所引起的硬度称为暂时硬度，可通过加热减小硬度，写出加热时所发生的化学反应（任写一个）  ▲ 。预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是  ▲ 。
    ⑵将处理后的水样转移到250 mL的锥形瓶中，加入氨水－氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100 mol·L－1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应  ▲ ，滴定终点时的实验现象是  ▲ 。
    ⑶滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0 mL，则该地下水的硬度＝  ▲ 。
    ⑷若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将  ▲ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如下图所示25℃时，在烧杯A中装有50.0 mL水，烧杯B中装有0.50 mol?L-1盐酸50.0 mL，把NO2和N2O4的混和气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把C烧瓶放人A烧杯中，D烧瓶放人B烧瓶中。往A烧杯中加入50.0 g NH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2.0g NaOH固体搅拌并使其溶解后。回答下列问题：

     

    (1) 烧杯B中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)__________。

    (2)已知在NO2生成N2O4的可逆反应: 2NO2(g) 全品高考网N2O4(g) △H＜O,从上面实验可知C烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)______；

    (3)若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325 kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为___________。

    (4)若起始时在D烧瓶中充人m g N2O4，此时测得烧瓶中压强为1.01×105Pa，当可逆反应：N2O4(g) 全品高考网2NO2达到化学平衡状态时压强变为1.515×105Pa，则平衡混和气体的平均相对分子质量为：__________________。(精确到小数点后两位)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量。通常把1升水中含有10mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：

    实验中涉及的部分反应：M2＋(金属离子)＋EBT(铬黑T) ＝M EBT

                                                蓝色       酒红色

    M2＋(金属离子)＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－

    MEBT＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－＋EBT(铬黑T)

    ⑴取地下水样品25.0毫升进行预处理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3－所引起的硬度称为暂时硬度，可通过加热减小硬度，写出加热时所发生的化学反应（任写一个）  ▲  。预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是  ▲  。

    ⑵将处理后的水样转移到250 mL的锥形瓶中，加入氨水－氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100 mol·L－1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应  ▲  ，滴定终点时的实验现象是  ▲  。

    ⑶滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0 mL，则该地下水的硬度＝  ▲  。

    ⑷若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将  ▲  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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