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    15．下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验现象结论或解释
    A将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入
    过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1CuSO4溶液    		先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
    B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，Al2O3且熔点高于Al
    C向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-
    D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氢氧化钠过量，不存在沉淀的转化；
    B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
    C．硝酸根离子具有强氧化性，可氧化亚硫酸生成硫酸；
    D．过氧化钠、碳酸钠都与盐酸反应生成无色气体．

    解答 解：A．氢氧化钠过量，不存在沉淀的转化，不能证明溶度积的大小，故A错误；
    B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则Al熔化但不滴落，现象、结论合理，故B正确；
    C．硝酸根离子具有强氧化性，可氧化亚硫酸生成硫酸，结论不合理，故C错误；
    D．过氧化钠与盐酸反应生成氧气，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，都为无色气体，结论错误，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大，注意元素化合物知识与实验的结合．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
    A．T的单质在化学反应中只表现氧化性
    B．R与Q的电子数相差16
    C．T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸强
    D．在这五种元素中Z的化学性质最稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5 kJ/mol；
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol；
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol．
    尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H-746.5 kJ/mol．
    （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果．

    ①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、催化反应的温度等必须相同．
    ②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图所示．空燃比约为c时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一种锂钢可充电电池的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，正极上有金属锂析出
    B．充电时，阳极区溶液中c（Cu2+）增大
    C．放电时，负极区溶液中c（OH-）增大
    D．充电时，阴极的电极反应式为Cu2++2e-═Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在．
    （1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为．
    （2）根据元素周期律，下列说法正确的是ac．
    a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4    
     b．原子半径：S＞P＞As
    c．非金属性：S＞P＞As
    （3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS2被O2氧化的离子方程式为4FeS2+15O2+14H2O=4Fe（OH）3+8SO42-+16H+．
    （4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As（Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：

    已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低．
    （5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的．
    已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：
    pH＜22～77～1111～14
    存在形式H3AsO4H2AsO3-HAsO42-HAsO42-、AsO43-
    pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是HClO+H3AsO3 =H2AsO4-+Cl-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．酸雨的pH值是（　　）
    A．＜7B．＜6.5C．＜6D．＜5.6

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    7．短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X的原子半径是最小的，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：r（Y）＜r（Z）
    B．X与Y只能形成一种化合物
    C．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强
    D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．浓H2SO4具有氧化性，可用作SO2的干燥剂
    B．H2O2能使蛋白质变性，可用作医疗的消毒剂
    C．C2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂
    D．Fe2O3水溶液显弱酸性，可用作H2S的脱除剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某元素原子最外层只有1个电子，它与卤素相结合时，所形成的化学键（　　）
    A．一定是共价键B．一定是离子健
    C．可能是共价键，也可能是离子键D．既含离子键又含共价键

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