用“＞ .“= .“＜填写．(1)常温下.将0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L醋酸钠溶液等体积混合.测得溶液显酸性.则该混合液中:c(CH3COOH) c(CH3COO-),2c(Na+) c(CH3COO-)+c(CH3COOH),(2)常温下.将0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合.测得混合液中c(HCN)＞c(CN-).(� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用“＞”、“=”、“＜”填写．
（1）常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L醋酸钠溶液等体积混合，测得溶液显酸性，则该混合液中：c（CH₃COOH）

c（CH₃COO^-）；2c（Na⁺）

c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）；
（2）常温下，将0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，测得混合液中c（HCN）＞c（CN^-），（假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计）．则该混合液pH

7，c（HCN）+c（CN^-）

0.1mol/L，c（HCN）-c（CN^-）

2c（OH^-）．

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）常温下，等物质的量浓度、等体积的CH₃COOH、CH₃COONa溶液混合，混合溶液呈酸性，说明CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO^-水解程度，溶液中存在物料守恒，结合物料守恒解答问题；
（2）常温下，等物质的量浓度、等体积的NaCN、HCN混合，混合溶液中c（HCN）＞c（CN^-），说明HCN电离程度小于CN^-水解程度，溶液呈碱性；混合溶液中存在物料守恒、质子守恒，根据物料守恒、质子守恒解答问题．

解答： 解：（1）常温下，等物质的量浓度、等体积的CH₃COOH、CH₃COONa溶液混合，混合溶液呈酸性，说明CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO^-水解程度，则溶液中存在c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）；
任何电解质溶液中都存在物料守恒，结合物料守恒得2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），
故答案为：＜；=；
（2）常温下，等物质的量浓度、等体积的NaCN、HCN混合，混合溶液中c（HCN）＞c（CN^-），说明HCN电离程度小于CN^-水解程度，溶液呈碱性，则pH＞7；混合溶液中存在物料守恒，混合溶液体积增大一倍，所以物质浓度降为原来的一半，根据物料守恒得c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol/L；
根据质子守恒得2c（H⁺）+c（HCN）=2c（OH^-）+c（CN^-），则c（HCN）-c（CN^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺）＜2c（HO^-），
故答案为：＞；=；＜．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质性质是解本题关键，知道溶液酸碱性与酸的电离与酸根离子水解程度相对大小关系即可解答，注意（2）中[c（HCN）+c（CN^-）]的计算，混合时溶液体积发生变化导致物质浓度发生变化，为易错点．

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