分析 Ⅰ.(1)组装仪器完毕,需要检验装置的气密性;
(2)B中的碱石灰是吸收置换反应生成的水的,为了防止空气成分对实验的影响,要加一个装置吸收空气中的水以及二氧化碳;
(3)反应后装置B增重1.35g,即氢气和氧化铁反应后固体质量的增加值,可以根据差量法来计算;
Ⅱ.(1)煮沸可以将水中的气体赶走;
(2)根据滴定试验以及滴定过程中的实验误差分析知识来回答判断;
(3)根据元素守恒和化学反应方程式进行计算.
解答 解:Ⅰ.(1)组装仪器完毕,需要检验装置的气密性,
故答案为:检验装置的气密性;
(2)该实验中,氢气和氧化铁反应生成金属铁和水,根据固体质量的变化来计算铁的含量,B处的干燥管作用是吸收产生的水蒸气,所以C装置要防止防止空气中的水蒸气和CO2进入B中,影响测定结果,
故答案为:防止空气中的水蒸气和CO2进入B中,影响测定结果;
(3)测的反应后装置B增重1.35g,根据反应的实质,增加的是水的质量,根据质量守恒定律,所以铁矿石中氧的百分含量是:$\frac{\frac{1.35}{18}×16}{5.0}$×100%=24%,
故答案为:24%;
Ⅱ.(1)向铁矿石中加入硫酸,化反应生成硫酸的铁盐溶液,还存在过量的硫酸溶液,加入过量的氯气,煮沸后可以降低氯气的溶解度,赶走溶液中溶解的过量的Cl2,
故答案为:赶走溶液中溶解的过量的Cl2;
(2)a.滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗,故a错误;
b.锥形瓶不需要用待测液润洗,故b正确;
c.滴定过程中,眼睛注视锥形瓶中颜色的变化,故c错误;
d.滴定结束后,30s内溶液不恢复原来的颜色再读数,故d正确.
故答案为:bd;
(3)根据反应的方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知,消耗的碘离子与铁离子物质的量相等,n(Fe3+)=n(KI),即:0.4000mol•L-1×0.025L=c(Fe3+)×0.02L,解得c(Fe3+)=0.5mol•L-1,所以铁元素的百分含量为:$\frac{0.5mol/L×0.25L×56g/mol}{10g}$×100%=70%,
故答案为:70%.
点评 本题考查了探究铁矿石中氧元素和铁元素的含量的方法,该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,侧重对学生能力的培养和训练,有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力;该类试题综合性强,理论和实践的联系紧密,要求学生必须认真、细致的审题,联系所学过的知识和技能,全面细致的思考才能得出正确的结论,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 以此电池为电源电解精炼铜,当有0.1 mol e-转移时,有3.2 g铜溶解 | |
B. | 若以甲烷为燃料气时负极电极反应式:CH4+5O2--8e-═CO32-+2H2O | |
C. | 该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3 | |
D. | 空气极发生的电极反应式为O2+4e-+2CO2═2CO32- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氯气可使湿的红布条褪色,所以氯气具有漂白性 | |
B. | 氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红褪色 | |
C. | 氯气不跟非金属反应 | |
D. | 氯气有毒,闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻其气味 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电解饱和食盐水时,阴极的电极反应式为 2Cl--2e-═Cl2↑ | |
B. | 放电时,铅蓄电池中硫酸浓度不断减小 | |
C. | 氢氧燃料电池中,当电路上有1mol 电子通过时,则正极上消耗氧气为5.6L | |
D. | 以锌片、铜片、稀硫酸组成原电池,当溶液中通过0.2mol电子时,负极减轻6.5g |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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