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    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
    B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
    C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
    D．升高温度活化能降低

    分析 A．太阳能、风能、海洋能、氢能等都为清洁能源；
    B．汽油为非再生能源；
    C．用电解水的方法制取大量氢气，消耗电能；
    D．升高温度不能降低活化能．

    解答 解：A．太阳能、风能、海洋能、氢能等都为清洁能源，可减少二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应，故A正确；
    B．汽油为非再生能源，大力推广“乙醇汽油”可减少含铅废气的排放，故B错误；
    C．用电解水的方法制取大量氢气，消耗电能，不能缓解能源不足的问题，故C错误；
    D．升高温度不能降低活化能，但可增大活化分子百分数，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了能源的使用和开发利用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及温室气体效应的分析判断，反应活化能的含义，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（　　）
    A．埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥土壤中的更易被腐蚀
    B．在空气中，金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜
    C．为保护海轮的船壳，常在海轮上镶嵌锌块
    D．镀锡的铁制品，镀层部分破坏后，露出的铁表面更容易被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．苯酚遇石蕊显红色B．包装用材料聚氯乙烯属于烃
    C．食用花生油能发生水解反应D．PX项目中的对二甲苯属于饱和烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下列实验操作错误的是BCE（填编号）
    A、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；
    B、用酸式滴定管量取0.10mol•L-1的Na2CO3溶液25.10mL；
    C、容量瓶检漏的操作：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水；
    D、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液；
    E、将滴管垂直伸进试管内滴加液体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列方法可以证明2HI（g）??H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是（　　）
    ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
    ②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
    ③百分组成w（HI）=w（I2）    
    ④反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI）/2
    ⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
    ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
    ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
    ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
    ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．
    A．②⑥⑨B．①②③④C．⑥⑦⑧⑨D．③④⑤⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料：它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应为：Li+FePO4 $?_{放电}^{充电}$ LiFePO4 下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-═Li+
    B．充电时，LiFePO4既发生氧化反应又发生还原反应
    C．该电池不能用水溶液作为电解质
    D．放电过程中Li+向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的是（　　）
    A．惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L
    B．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA
    C．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA
    D．标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为[Ar]3d104s1．
    （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取sp2杂化；BC3-的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
    （3）1mol AB-中含有的π键个数为2NA．
    （4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是1：5．

    （5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．某温度下，硫酸钡与水组成的混合物中，存在下列过程：BaSO4（s）?Ba2++SO42-，向其中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是（　　）
    A．BaSO4的电离程度减小B．BaSO4溶解的量减小
    C．c（Ba2+）与c（SO42-）的乘积增大D．溶液的导电能力增强

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