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    甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

    （1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．
    写出“甲→乙”转化的离子方程式：
    Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O
    Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O
    ．
    （2）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则乙是
    Al2（SO4）3
    Al2（SO4）3
    ．
    写出“乙→丙”转化的离子方程式：
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    分析：（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，证明含有三价铁离子，甲和硫酸反应生成的三价铁离子，和一水合氨反应生成氢氧化铁沉淀，加热生成氧化铁，所以甲为氧化铁；
    （2）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，说明甲是两性物质，溶于酸生成盐和一水合氨反应生成丙为氢氧化物沉淀，加热分解生成甲为氧化物，即甲为Al2O3．
    解答：解：（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，证明含有三价铁离子，甲和硫酸反应生成的三价铁离子，和一水合氨反应生成氢氧化铁沉淀，加热生成氧化铁，所以甲为氧化铁；甲到乙反应的离子方程式为：Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O，
    故答案为：Fe2O3；Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O；
    （2）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，说明甲是两性物质，结合转化关系判断甲为：Al2O3；乙是Al2（SO4）3；乙到丙反应的离子方程式是硫酸铝和一水合氨反应生成沉淀氢氧化铝，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al2（SO4）3；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    点评：本题考查了无机物质的转化关系，物质性质的应用，主要考查铁及其化合物，铝及其化合物性质的应用和判断，较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有甲、乙、丙三种物质，如图甲、图乙、图丙所示：
    （1）乙中含有的官能团的名称为
    氯原子和羟基
    氯原子和羟基
    ．
    （2）由甲转化为乙需经如图1所示的过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应Ⅰ的反应类型是
    取代反应
    取代反应
    ，反应Ⅱ的条件是
    氢氧化钠溶液、加热
    氢氧化钠溶液、加热
    ，反应Ⅲ的化学方程式为
    （不需注明反应条件）．
    （3）由甲出发合成丙的路线之一如图2所示：
    （a）下列物质不能与B反应的是
    bc
    bc
    （选填序号）．a．金属钠   b．FeCl3    c．碳酸钠溶液   d．HBr
    （b）C的结构简式为
    ；丙的结构简式为
    ．
    （c）D符合下列条件的所有同分异构体
    3
    3
    种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式
    、、
    、、
    ．
    a．苯环上的一氯代物有两种    
    b．遇FeCl3溶液发生显色反应
    c．能与Br2/CCl4发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学变化中有一种同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图1所示，已知甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素．

    请回答以下问题：
    （1）若乙为Cl2，丙为KClO，则：
    ①甲的化学式为
    KCl
    KCl
    ．
    ②反应②的化学方程式为
    KClO+KCl+H2SO4═K2SO4+Cl2↑+H2O
    KClO+KCl+H2SO4═K2SO4+Cl2↑+H2O
    ．
    ③若将反应①设计成原电池，正极反应过程为
    Ⅰ
    Ⅰ
    （用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空）．
    ④如图2所示，a、b两电极材料分别为铁钉和石墨．则以下说法不正确的是
    A、C
    A、C
    （填代号）
    A．a 电极不可能作阳极
    B．a 电极可能发生反应：2H++2e-=H2↑
    C．b 电极不可能有气体放出 
    D．a电极可能发生反应：Fe-2e-=Fe2+
    （2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且a＜b＜c，反应①进行过程中其他元素化合价不变，则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为
    b-a
    c-b
    b-a
    c-b
    ．（用含a、b、c的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    化学变化中有一种同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图1所示，已知甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素．

    请回答以下问题：
    （1）若乙为Cl2，丙为KClO，则：
    ①甲的化学式为______．
    ②反应②的化学方程式为______．
    ③若将反应①设计成原电池，正极反应过程为______（用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空）．
    ④如图2所示，a、b两电极材料分别为铁钉和石墨．则以下说法不正确的是______（填代号）
    A．a 电极不可能作阳极
    B．a 电极可能发生反应：2H++2e-=H2↑
    C．b 电极不可能有气体放出
    D．a电极可能发生反应：Fe-2e-=Fe2+
    （2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且a＜b＜c，反应①进行过程中其他元素化合价不变，则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为______．（用含a、b、c的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    化学中有一种在同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图所示，甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素。
    (1)若乙为Cl2，丙为KClO，则：①甲的化学式为________________。
    ②反应②的化学方程式为_____________________________，该反应中被氧化与被还原的氯元素质量之比为______________。
    ③若将反应①设计成原电池，正极反应过程为________　(用“Ⅰ”或“Ⅱ” 填空 )。
    (2)若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且a<b<c，反应①进行过程中其他元素化合价不变，则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为______________　(用a、b、c表示)。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖北省十堰一中高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版） 题型：填空题

    化学变化中有一种同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图1所示，已知甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素．

    请回答以下问题：
    （1）若乙为Cl2，丙为KClO，则：
    ①甲的化学式为    ．
    ②反应②的化学方程式为    ．
    ③若将反应①设计成原电池，正极反应过程为    （用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空）．
    ④如图2所示，a、b两电极材料分别为铁钉和石墨．则以下说法不正确的是    （填代号）
    A．a 电极不可能作阳极
    B．a 电极可能发生反应：2H++2e-=H2↑
    C．b 电极不可能有气体放出 
    D．a电极可能发生反应：Fe-2e-=Fe2+
    （2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且a＜b＜c，反应①进行过程中其他元素化合价不变，则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为    ．（用含a、b、c的代数式表示）．

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