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    铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。下列有关铀的说法正确的是
    A．与的性质完全相同
    B．原子核中含有143个中子
    C．属于短周期元素
    D．1mol的质量是143g
    B

    试题分析：与的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，化学性质相似，物理性质不同，A不正确；中子数＋质子数＝质量数，则原子核中含有235－92＝143个中子，B正确；是锕系元素，位于第七周期，属于长周期元素，C不正确；的的相对原子质量近似是235，所以1mol的质量是235g，D不正确，答案选B。
    点评：该题是常识性知识等考查，难度不大。主要是考查学生对原子组成以及组成原子的几种微粒之间数量关系的了解掌握情况，意在培养学生分析、概念和总结问题的能力。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是
     
    		Q
    		R
    		 
    T
    		 
    		 
    		W
     
    A．T的氧化物是光导纤维的主要成分
    B．W的氢化物的化学式为HCl
    C．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质
    D．Q与氢形成的化合物均含极性共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。请回答下列问题：
    （1）青铜的主要组成元素是铜元素和锡元素，请写出锡原子的价电子排布式          。
    （2）向硫酸铜溶液里滴加氨水至过量，再加入乙醇，析出晶体，此物质中含有的化学键类型为         ，SO2—4的立体构型是         ，其中S原子的杂化轨道类型是        。
    （3）N、O、F三种元素的电负性由大到小的顺序为    ，Cu2O的熔点高于Cu2S，请解释原因：                         。
    （4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的化学方应程式为                     。
    （5）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g．cm-3，据此计算阿伏加德罗常数为           [列式并计算，结果用科学记数法表示，保留两位小数，己知Ar（Cu）=63.6]。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于18O的说法中正确的是
    A．该原子核内有18个质子B．该原子核内有8个中子
    C．该原子核外有8个电子D．该原子的质量数为26

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A是短周期元素中原子半径最小的元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体。
    （1）写出E元素在周期表中的位置               ；
    （2）写出C元素的离子结构示意图               ；
    （3）写出化合物A2B的电子式                ；
    （4）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已
    知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是
    A．X的金属性比Y的金属性强
    B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
    C．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低
    D．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    与元素的化学性质关系最密切的是（   ）。
    A．质子数B．中子数C．核电荷数D．最外层电子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：
    元素代号
    		W
    		R
    		X
    		Y
    		Z
    原子半径/nm
    		0.037
    		0.154
    		0.066
    		0.070
    		0.077
    主要化合价
    		+1
    		+1
    		-2
    		-3、+5
    		+2、+4
     
    试回答下列问题：
    （1）五种元素中原子半径最大的元素是          （填元素符号），画出该元素的原子结构示意图：          。
    （2）W、X和Y可组成一化合物，其原子个数比为4:3:2，则该化合物属   （填“离子化合物”或“共价化合物”），存在的化学键是                    。写出该化合物与由W、R和X按原子个数比为1：1：1组成化合物反应的化学方程式：
                                                       。
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关杂化轨道的说法不正确的是(    )
    A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
    B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
    C．部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
    D．杂化轨道全部参加形成化学键

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