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    按下列要求填空（共12分）

    ①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：________________________。

    氯化铝溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式：_____________________________________。

    ②在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 ↑ + 3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是_______________。

    ③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl－、S2－、NO3－、CO32－、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中    __    __离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式_____________________。

    ④某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为  __g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为   mol/L。

     

    【答案】

      

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列物质：①CH4、②Ar、③NH3、④MgO、⑤SiO2、⑥NaOH、⑦NH4Cl按要求填空（填写序号，错一个扣一分）：
    （1）微粒间只存在共价键的是
    CH4，NH3，SiO2
    CH4，NH3，SiO2
    ，只存在离子键的是
    MgO
    MgO
    ，既存在离子键，又存在共价键的是
    NaOH，NH4Cl
    NaOH，NH4Cl
    ．
    （2）属于离子化合物的是
    MgO，NaOH，NH4Cl
    MgO，NaOH，NH4Cl
    ，其中只有离子键的化合物的电子式为
    ．
    （3）属于共价化合物的是
    CH4，NH3，SiO2
    CH4，NH3，SiO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    1.本题包括《物质结构与性质》和《有机化学基础》两个模块的试题。2.考生只能从两个模块的试题中任选一个模块做答，不能都做，也不能各选做一部分。

    《物质结构与性质》模块试题

    1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：

    （1）请写出元素o的基态原子电子排布式  ①  。

    （2）d的氢化物的分子构型为  ②  ，中心原子的杂化形式为  ③  ；k在空气中燃烧产物的分子构型为  ④  ，中心原子的杂化形式为  ⑤  ，该分子是  ⑥  （填“极性”或“非极性”）分子。

    （3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表  ⑦  （填元素符号）；其中电负性最大的是  ⑧  （填下图中的序号）。

    （4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是  ⑨  ，试从结构角度加以解释：  ⑩  。

    （5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

    ①晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为。

    ②该晶体的密度为（用字母表示）。

    2.有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：

    （1）写出下列元素的符号：D  ①  ，G  ②  。

    （2）D的前一元素第一电离能高于D的原因：  ③  。

    （3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有  ④  个σ键，  ⑤  个π键。

    （3）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是  ⑥  （写化学式），原因是  ⑦  。

    《有机化学基础》模块试题

    3.M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板，在战争中保住了很多士兵的生命，M5纤维是线型结构且又有分子间氢键的聚合物，在三维方向x、y、z上，当方向z是聚合物主链方向时，在x方向和y方向上的氢键是其晶体结构的特征。下面是M5纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：

    请回答：

    （1）合成M5的单体的结构简式：F  ①  ，G  ②  。

    （2）反应类型：AB：  ③  ，BC：  ④  。

    （3）生成A的同时可能生成的A的同分异构体：      ⑤      。

    （4）写出化学反应方程式：C对苯二甲酸：    ⑥    ；DE：      ⑦       。

    （5）1 mol的F与NaHCO3溶液反应，最多耗NaHCO3  ⑧  mol。

    （6）M5纤维分子间为什么会有氢键？请分析说明：        ⑨        。

    4.现有A、B、C、D四种有机物，已知：它们的相对分子质量都是104；A是芳香烃，B、C、D均为烃的含氧衍生物，四种物质分子内均没有甲基；A、B、C、D能发生如下反应生成高分子化合物X、Y、Z（反应方程式未注明条件）：

    ①nAX  ②nBY（聚酯）+nH2O  ③nC+nDZ（聚酯）+2nH2O

    请按要求填空：

    （1）A的结构简式是  ①  ，Z的结构简式是  ②  。

    （2）在A中加入少量溴水并振荡，所发生反应的化学方程式：          ③          。

    （3）B的同分异构体有多种，其中分子中含结构的同分异构体的结构简式分别是  ④  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （共13分）〔一〕实验室用氢氧化钠配制1.00mol/L的氢氧化钠溶液0.2L，回答下列问题

    （1）下列有关使用托盘天平的叙述，正确的是                。

    A．称量前先调节天平的零点。

    B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码。

    C．氢氧化钠必须放在玻璃器皿里称量。 

    D．称量时，应先加质量小后加质量大的砝码至天平平衡。

    E．称量完毕，应把天平放回砝码盒中。                    

    （2）某同学用托盘天平称取一盛有氢氧化钠药品的烧杯，若左盘上放有30g砝码，游码位置如下图所示，天平的指针指在标尺的中间。则烧杯和粉剂的总质量为_________克。

     
     

     


    〔二〕用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀 ，请按要求填空：

    （1）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用       mL量筒最好。

    （2）第⑤步实验的操作是（文字叙述）_______________________________________________

    （3）某学生的下列操作中使浓度偏低的原因是：                。

    ① 用量筒量取浓硫酸时，俯视读数。

    ② 量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100ml容量瓶中，烧杯未洗涤。

    ③ 用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。

    ④ 浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶。

    ⑤ 用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹石刚好与刻度线相切。

    ⑥ 滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液石比刻度线低，再加水至刻度线。

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年江苏省扬州市邗江中学高一（下）期中化学试卷（A卷）（解析版） 题型：填空题

    将下列物质：①CH4、②Ar、③NH3、④MgO、⑤SiO2、⑥NaOH、⑦NH4Cl按要求填空（填写序号，错一个扣一分）：
    （1）微粒间只存在共价键的是    ，只存在离子键的是    ，既存在离子键，又存在共价键的是    ．
    （2）属于离子化合物的是    ，其中只有离子键的化合物的电子式为    ．
    （3）属于共价化合物的是    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。

    （1）铁和水蒸汽在高温下反应_____________

    （2）实验室加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气的反应_______________

    （3）苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至55℃~60℃发生的反应__________反应类型       。

    （4）炭与浓硝酸在加热条件下的反应___________

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