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用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应,化学方程式如下:N2+3H2
高温、高压
催化剂
2NH3.已知,在常温下,1g H2完全转化为NH3,放出的热量为15.4kJ.
(1)请写出该反应的热化学方程式
 

(2)如果一个反应的△H-T△S<0,则该反应能够自发进行.已知该反应的△S=-198.2J?K-1?mol-1.则上述氨气的合成反应在常温下
 
(填“能”或“不能”)自发进行.
考点:反应热和焓变
专题:化学反应中的能量变化
分析:(1)在常温下,1g H2完全转化为NH3,放出的热量为15.4kJ,计算6g氢气反应放热92.4KJ,标注物质聚集状态和对应反应焓变书写热化学方程式;
(2)依据焓变、熵变、温度计算△H-T△S,依据△H-T△S<0判断反应自发进行.
解答: 解:(1)在常温下,1g H2完全转化为NH3,放出的热量为15.4kJ,6g氢气反应放热92.4KJ,反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2 (g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol;
故答案为:N2(g)+3H2 (g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol;
(2)已知该反应的△S=-198.2J?K-1?mol-1,△H=-92.4KJ/mol,则△H-T△S=-92.4KJ/mol-298K×(-198.2×10-3KJ?K-1′mol-1)=-33.3KJ/mol<0,则上述反应在常温下能自发进行;
故答案为:能.
点评:本题考查了热化学方程式书写,反应自发进行的分析判断,掌握基础是关键,题目较简单.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学事实的描述或解释正确的是(  )
A、电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因
B、将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射
C、有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应
D、铜片放入浓硫酸中无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

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选用下列物质:氯气、铁、次氯酸、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液,写出符合下列要求的化学方程式.
(1)一种单质氧化另一种单质
 

(2)一种单质氧化一种化合物中的阴离子
 

(3)同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应
 

(4)氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有机物中
(1)属于脂肪烃的是
 

(2)属于芳香烃的是
 

(3)属于苯的同系物的是
 

(4)属于脂环烃的是
 

;②;③;④;⑤;⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

12.8g铜片与50mL某浓度的硝酸恰好完全反应,生成硝酸铜和NO、NO2混合气体,且收集到的混合气体在标准状况下体积为4.48L; 请计算:(在下面写出计算过程)
(1)被还原的硝酸的物质的量为
 
mol.
(2)求原硝酸的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

氮化硅Si3N4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料.粉末状的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3气的混合物反应制取.粉末状Si3N4对空气和水都不稳定,粉末状Si3N4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸;粉末状Si3N4与空气接触能产生N2和另外一种物质.
(1)写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的反应方程式:
 

(2)分别写出粉末状Si3N4和H2O及O2反应的方程式:
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘,可先将固体混合物
 
,使碘
 
,把碘除去;再将处理过的残渣溶于水,向溶液中先
 
,充分反应后,再加入适量的
 
,分层后进行
 
操作,最后将溶液蒸发结晶,即得纯净的NaCl.
(2)盛放溴水的试剂瓶不能用橡胶塞,其原因是
 
;装碘的瓶子不能用铁盖,其原因是
 
;不能用自来水配制碘化钾溶液,其原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、HCHO溶液、(NH42SO4溶液均能使蛋白质变性
B、煤的干馏是物理变化,煤的气化和液化是化学变化
C、纤维素、蛋白质、油脂均为天然高分子化合物
D、聚碳酸酯中含有结构

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C8H16的烯烃各同分异构体中,其中与HBr发生加成反应只生成一种产物的有(  )
A、2种B、3种C、4种D、5种

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