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    【题目】下列说法中错误的是（ ）

    A.形成配位键后，离子的颜色、溶解性和某些化学性质会发生改变

    B.配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构，配位数为6的配合单元一定呈正八面体结构

    C.配位化合物Ni(CO)4结构如图，1mol分子中所含的配位键个数有8NA

    D.[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，其中心离子的化合价都是+2

    【答案】B

    【解析】

    A．形成配位键后，离子的颜色、溶解性和某些化学性质会发生改变，A正确；

    B．配位数为4的配合单元可能呈平面四边形也可能是正四面体，故B错误;

    C．每个CO分子与Ni之间形成一个配位键，这种配位键个数为4，每个CO分子中还有一个配位键，所以一个该分子含有8个配位键，1mol分子中所含的配位键个数有8NA，故C正确；

    D．[Pt(NH3)6]2+中NH3整体为0价，所以Pt为+2价，[PtCl4]2-中Cl-为-1价，所以Pt为+2价，故D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：

    已知：

    i．铈的常见化合价为+3、+4。焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。

    ii．酸浸II中发生反应：9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O

    请回答下列问题：

    （1）①焙烧氟碳铈矿的目的是_______。

    ②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2↑的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：________。

    （2）在酸浸I中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是________。

    （3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是______。

    （4）操作I的名称为_______，在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有_______。

    （5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，以获得Ce(OH)3沉淀，常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于________即可认为Ce3+已完全沉淀。(已知：Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)

    （6）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被还原成Ce3+，再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为______(已知氧化性：Ce4+＞KMnO4；Ce(OH)4的相对分子质量为208，保留3位有效数字)。

    （7）利用电解方法也可以实现铈的回收。在酸性条件下电解Ce2O3（如图），离子交换膜为____(填“阴”或“阳”）离子交换膜。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60 mol H2(g)，2min在某温度下达到平衡，此时NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。请计算(写出计算过程)：

    (1)2min内N2的平均速率；

    (2)该条件下此反应的平衡常数K。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】祖母绿是四大名贵宝石之一，主要成分为Be3Al2Si6O18，含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈现各种颜色。回答下列问题：

    (1)基态Ni2+的电子排布式为_______________；宝石中Si的杂化方式是____。

    (2)成键元素电负性差值越大，化学键离子性百分数越高，在卤素与Al组成的化合物中，离子性百分数最高的化合物是______(填化学式)。

    (3)六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃。Cr(CO)6的晶体类型是______，加热Cr(CO)6可得到高纯度铬粉和CO，反应破坏的作用力类型为_________。

    (4)多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用Δ表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能Δ[Fe(H2O)63+] _____ Δ[Fe(H2O)62+](填“＞”“＜”或“=”)，理由是__________。

    (5)氧化镍晶胞如图所示，A的原子坐标参数为：(0，0，)，则底面面心B的原子坐标参数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物(a)的说法错误的是

    A.a、b、c的分子式均为C8H8

    B.b的所有原子可能处于同一平面

    C.c的二氯代物有4种

    D.a、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

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    【题目】已知X元素原于的核电荷数小于18，最外层电子数等于电子层数，且比最内层电子数多1。回答下列问题：

    (1)X元素的原子结构示意图为__________。

    (2)X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________。

    (3)X的单质与NaOH溶液反应的化学方程式为__________。

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    【题目】膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一——芥子醇结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是（ ）

    A.芥子醇分子中含9种不同化学环境的H原子

    B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

    C.芥子醇属于芳香族化合物，分子式是C11H12O4

    D.芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年冬季，雾霾天气严重影响了我国北方地区。国内电力行业和供暖部门引进先进脱硫工艺以减少污染。目前脱硫工艺涉及的主要反应有：①H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
    ②S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
    ③S(g)＋H2(g)===H2S(g) ΔH3

    则“2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4”中ΔH4的正确表达式为( )

    A. ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－ΔH3) B. ΔH4＝2(ΔH1－ΔH2＋ΔH3)

    C. ΔH4＝(ΔH1－ΔH2＋ΔH3) D. ΔH4＝ΔH1－2(ΔH2－ΔH3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 A、B、C、D、E 五种元素都是元素周期表中前 20 号元素，原子序数依次增大，E 的外围电子排布式为 4s2。A、B、C、D 四种元素在元素周期表中的相对位置如表所示：

    ……

    A

    B

    C

    D

    根据以上信息，回答下列问题：

    (1) A、D 分别与 B 形成的化合物中，________的晶格能大(填化学式)。

    (2)A 和 E 可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示(阳离子用“●”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“〇”表示，均位于小正方体中心)。A 和 E 化合物的晶胞 1/8 的体积为 2.0×10-23cm3，求 A 和E 组成的离子化合物的密度为 (结果保留一位小数)：________g/cm3。

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