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    11．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）
    ①增大反应物的浓度　  
    ②升高温度　  
    ③增大压强　  
    ④加入催化剂．
    A．①②③B．②④C．②③④D．①③

    分析 增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施．

    解答 解：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而②和④既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子和活化分子的百分数都减小，
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、压强、催化剂对反应速率影响的实质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意活化理论的理解及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
    A．NaX溶液的pH＞7，则可证明HX属于弱电解质
    B．二氯化铁溶液可以做电子工业中铜版的刻蚀液
    C．实验室盛放NaF溶液不能用玻璃材质的试剂瓶及玻璃塞
    D．浓的硫化钠溶液有强烈的臭味

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的三种酸．
    （1）通常条件下，铜与稀盐酸不反应．但在如下两种情况下能发生：
    ①向稀盐酸中加入H2O2后，铜发生溶解．写出此反应的化学方程式：Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O；
    ②如图，阳极的反应式Cu-2e-═Cu2+，
    总反应的化学方程式是Cu+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CuCl2+H2↑
    （2）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    （3）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2（g）↑，若被还原的硫酸是0.9mol，则消耗此浓硫酸的实际体积大于100mL（填“大于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L lmol•L-1 FeBr2溶液与l molCl2反应时转移的电子数目为3NA
    B．7g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为NA
    C．常温时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
    D．0.5mol•L-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色．向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色．下列说法正确的是（　　）
    A．滴加KI溶液时，CuI是还原产物，KI被还原
    B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的漂白性
    C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
    D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
    （1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还缺少500 ml容量瓶．
    （2）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体的质量为28.6g．
    （3）配制溶液时有以下几个操作：①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②⑧（填序号）．
    （4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空．
    ①碳酸钠失去了部分结晶水
    ②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码
    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
    ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
    ⑤容量瓶未经干燥就使用
    ⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面
    ⑦定容时俯视刻度线，
    ⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理
    其中引起所配溶液浓度偏高的有①④⑥⑦，偏低的有②③，无影响的有⑤⑧．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl（s）后，两溶液的pH均减小
    B．将Ca（OH）2的饱和溶液加热，pH 和 Ksp均增大
    C．25℃时pH=11的NaOH，当温度升高到80℃时，其pH不变
    D．用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明CH3COOH 是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．${\;}_{17}^{35}$Cl2与${\;}_{17}^{37}$Cl2氧化能力相近，二者互为同位素
    B．.过氧化氢的电子式：
    C．.同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
    D．.同周期主族元素原子半径随核电荷数的增大而减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$C8H8（g）+H2（g）△H=+125kJ•mol-1
    某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如表：
    时间/min010203040
    n（C8H10）/mol0.400.300.26n2n3
    n（C8H8）/mol0.000.10n10.160.16
    （1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是0.0035mol/（L•min）．
    （2）该温度下，该反应的化学平衡常数是0.053（保留两位有效数字）．
    （3）若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是60%．

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