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11.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(  )
①增大反应物的浓度   
②升高温度   
③增大压强   
④加入催化剂.
A.①②③B.②④C.②③④D.①③

分析 增大反应物的浓度和增大压强,只能增大活化分子数,不能增大活化分子百分数,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大,可升高温度、加入催化剂等措施.

解答 解:增大反应物的浓度和增大压强,只能增大活化分子数,不能增大活化分子百分数,而②和④既能增大活化分子数,又能增大活化分子百分数,移去生成物,浓度降低,活化分子和活化分子的百分数都减小,
故选B.

点评 本题考查化学反应速率的影响因素,为高频考点,把握温度、浓度、压强、催化剂对反应速率影响的实质为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意活化理论的理解及应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列过程或现象与盐类水解无关的是(  )
A.NaX溶液的pH>7,则可证明HX属于弱电解质
B.二氯化铁溶液可以做电子工业中铜版的刻蚀液
C.实验室盛放NaF溶液不能用玻璃材质的试剂瓶及玻璃塞
D.浓的硫化钠溶液有强烈的臭味

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的三种酸.
(1)通常条件下,铜与稀盐酸不反应.但在如下两种情况下能发生:
①向稀盐酸中加入H2O2后,铜发生溶解.写出此反应的化学方程式:Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O;
②如图,阳极的反应式Cu-2e-═Cu2+
总反应的化学方程式是Cu+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CuCl2+H2
(2)写出铜和浓硝酸反应的化学方程式:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;
(3)在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之反应,化学方程式是:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2(g)↑,若被还原的硫酸是0.9mol,则消耗此浓硫酸的实际体积大于100mL(填“大于”或“小于”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.1L lmol•L-1 FeBr2溶液与l molCl2反应时转移的电子数目为3NA
B.7g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为NA
C.常温时,1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
D.0.5mol•L-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

6.CuSO4溶液中加入过量KI溶液,产生白色CuI沉淀,溶液变棕色.向反应后溶液中通入过量SO2,溶液变成无色.下列说法正确的是(  )
A.滴加KI溶液时,CuI是还原产物,KI被还原
B.通入SO2后,溶液变无色,体现SO2的漂白性
C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.用Na2CO3•10H2O晶体,配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL.
(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管,还缺少500 ml容量瓶.
(2)应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体的质量为28.6g.
(3)配制溶液时有以下几个操作:①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签,则正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②⑧(填序号).
(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响,完成填空.
①碳酸钠失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码
③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面
⑦定容时俯视刻度线,
⑧摇匀后,凹液面低于刻度线未做任何处理
其中引起所配溶液浓度偏高的有①④⑥⑦,偏低的有②③,无影响的有⑤⑧.(填序号)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法正确的是(  )
A.向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl(s)后,两溶液的pH均减小
B.将Ca(OH)2的饱和溶液加热,pH 和 Ksp均增大
C.25℃时pH=11的NaOH,当温度升高到80℃时,其pH不变
D.用CH3COOH 溶液做导电性实验,灯泡很暗,能证明CH3COOH 是弱电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是(  )
A.${\;}_{17}^{35}$Cl2与${\;}_{17}^{37}$Cl2氧化能力相近,二者互为同位素
B..过氧化氢的电子式:
C..同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D..同周期主族元素原子半径随核电荷数的增大而减小

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8),其反应原理是C8H10(g)$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$C8H8(g)+H2(g)△H=+125kJ•mol-1
某温度下,将0.40mol苯乙烷,充入2L真空密闭容器中发生反应,测定不同时间该容器内物质的量,得到数据如表:
时间/min010203040
n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3
n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16
(1)当反应进行到20min时,该段时间内H2的平均反应速率是0.0035mol/(L•min).
(2)该温度下,该反应的化学平衡常数是0.053(保留两位有效数字).
(3)若保持其他条件不变,用0.40mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g),当有30kJ热量放出时,该反应中H2的转化率是60%.

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